10．(08全国Ⅰ卷)下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是(　　 )

A．SiO₂　 CaCl　 CBr₄ CF₂　　　　　　　　　　　　　 B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄ D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

[解析]物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO₂＞CsCl＞CBr₄、CF₄。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr₄＞CF₄。

[答案]A21世纪教育网

9. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是

A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.YX_、MY都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

[答案]D

[解析]X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO₄。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M₂Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO₂为极性分子，而K₂S属于离子化合物。

[点评]本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。

8. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

[答案]D

[解析]本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H₂S，其中NaHS溶液中含有HS^―、S^2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H₂S。选项B，O₂的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH₃OH符合，CH₃OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物。选项D，H₂S中元素的质量比为1/16(H/S)，H₂O₂分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H₂O₂中氧元素的价态为－1价，符合。

7. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ　　　　　　 B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：　　 D 原子及离子半径：

[答案]B

[解析]本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl^―的还原性大于F^―。选项D，Cl^―的半径大于Na⁺、Al³⁺

6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

[答案]C

[解析]m从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(、、)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。

5.下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　　　 D．②③

[解析]①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H₂O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。

[答案]B。

4．根据表1信息，判断以下叙述正确的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　　　　　　　　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

[解析]T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为+6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价，所以Q为Be。选项A中由于H₂O中存在氢键，所以沸点：H₂＞H₂R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg²⁺只有两个电子层而S^2－具有三个电子层。

[答案]C　

3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1　 H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．(A－N+m)mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(A－N+m)mol

[解析]X原子的质子数为(A－N)个，一个H_mX中所含的质子数为(A－N+m)个，H_mX的摩尔质量为(A+m)g·mol^－1，所以agH_mX中所含质子的物质的量为(A－N+m)mol。

[答案]A。

2.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素　　　　　　　　　　 B. 它是第六周期元素　　　

C. 它的原子核内有63个质子　　　　 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

[答案]D

[解析]^{核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。}

1. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

[解析]同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

[答案]A