13．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另两种元素的特征电子构型为③2s²2p³；④2s²2p³；④2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．第一电离能：④>③>①>②　　　　　　　　

　　　 B．原子半径：②>①>③>④

　　　 C．电负性：③>④>①>②　　　　　　　　　　　

　　　 D．最高正化合价：④>①>③=②

12．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都是由分子构成；⑤液态时不导电。其中一定正确的是　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．①③④　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．①②③④⑤　　　　 D．⑤

11．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

10．用R元素代表有短周期元素，R原子最外层p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．R的氧化物都能溶于水

　　　 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₄

　　　 C．R一定是非金属元素

　　　 D．R的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应

共30分。每小题有一个或两个选符合题意。若

正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个则该小题就得0分)

9．下列各组物质的性质判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳碳键键能：C₂H₄>C₆H₆

　　　 B．键的极性：HF>H₂O

　　　 C．水中的溶解性：CH₃COOH>HCOOCH₃

　　　 D．键角：CO₂>SO₂>H₂O>NH₃

8．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　 )

　　　 A．分子晶体中都存在共价键

　　　 B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

　　　 C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键

相结合

　　　 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

　　　 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

　　　 C．最外层电子排布为ns²np⁶(若只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大

　 　　　 D．对于同一元素而言，原子的电离能I₁<I₂<I₃<……

6．下列各组中两种微粒的空间构型不相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₄、SiCl₄ B．CO₂、NO₂　　　　 C．C₆H₆、B₃N₃H₆ D．PCl₃、NF₃

5．一种元素的最高价氧化物和气态化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫　　　　　　　　　　　 B．磷　　　　　　　　　　　 C．碳　　　　　　　　　　　 D．氯

4．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1种　　　　　　　　　　 B．2种　　　　　　　　　　 C．3种　　　　　　　　　　 D．8种