30. (30分)
Ⅰ.(18分)某实验室做了下图所示的实验研究，已知小鼠体细胞的染色体数目为40条。分析回答下列问题：
(1)与纤维母细胞相比，过程①形成的诱导干细胞的全能性 。
(2)过程②是 过程，其根本原因是 。
(3)要获得Y细胞，将H1N1病毒外壳蛋白质注射到小鼠体内，实质是在小鼠体内引发
过程，Y细胞一般是从小鼠 中采集的。
(4)过程③除了采用诱导植物细胞原生质体融合的方法外，还可以用 诱导。
(5)产生单抗Z细胞叫 ，它从培养液中吸收氨基酸的方式和分泌单抗到细胞外的方式 (相同/不同)。
(6)培养中的Z细胞最多含有 条染色体。
Ⅱ.(12分)细胞周期包括分裂间期(分期G1、S期和G2期)和分裂期(M期)。下图标注了甲动物(体细胞染色体数为12条)肠上皮细胞的细胞周期各阶段的时长及DNA含量。请回答下列问题：
(1)若用含放射性同位素的胸苷(DNA复制的原料之一)短期培养甲动物肠上皮细胞后，处于S期的细胞都会被标记。洗脱含放射性同位素的胸苷，换用无放射性的新鲜培养液培养，定期检测。预计最快约 h后会检测到被标记的M期细胞。
(2)从被标记的M期细胞开始出现到其所占M期细胞总数的比例达到最大值时，所经历的时间为 期的时间(填图中字母)，处于该期的一个细胞中染色体数目的变化情况是 。
(3)若向甲动物肠上皮细胞培养液中加人过量胸苷，处于S期的细胞立刻被抑制，而处于其他时期的细胞不受影响。预计加人过量胸苷约 h后，细胞都将停留在S期。
(4)乙动物肠上皮细胞的细胞周期时长为24h，M期时长为l.9h。若要在显徽镜下观察细胞有丝分裂过程中染色体形态的变化，选用 (填“甲”或“乙”)动物肠上皮细胞更合适。
(5)在光学显徽镜下观察，同处于分裂末期的动物肠上皮细胞与洋葱根尖细胞，形态上最主要的区别是 。
5．圆褐固氮菌所固定的氮素参与氮循环的全过程，下列表述正确的是 ( )
A．N2→NH3→NO3-→生物体有机氮→NH3→NO3-→N2
B．N2→NH3→生物体有机氮→NH3→NO3-→N2
C．N2→NH3→生物体有机氮→NO3-→N2
D．N2→NH3→NO3-→生物体有机氮→NH3→N2
第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
4．下列关于甘蔗、玉米叶片结构及光合作用过程的叙述，正确的是 ( )
① 围绕着维管束的叶肉细胞排列疏松
② 因为叶肉细胞的叶绿体有正常的基粒，所以，水的光解发生在叶肉细胞
③ NADPH储存了能量，并具有还原性
④ CO2中的C首先转移到C4中，然后才转移到C3中
⑤ 光能转化为电能时，电子的最终受体是ATP和NADP+
A．①③⑤ B．①①③④ C．②④⑤ D．②③④
3．右图为血糖的生理调节过程，下列分析错误的是( )A．血糖升高可直接刺激胰岛分泌C，从而使血糖降低的过程属于体液调节
B．血糖下降刺激下丘脑，通过神经支配胰岛分泌D，从而使血糖上升的过程属于神经调节
C．C是胰岛素，D是胰高血糖素，C、D维持血糖稳定，表现为拮抗作用
D．血糖平衡是神经调节与体液调节共同作用的结果
2．下图X、Y、Z是细胞中的三种化合物，X为细胞的主要能源物质，Y、Z是构成细胞膜的主要成分。下列有关说法正确的是( )
A．细胞膜会被蛋白酶分解，说明组成细胞膜
的物质中有Z
B．细胞的识别与细胞膜上Y和X的结合物
有关
C．维生素D可优先通过细胞膜扩散到细胞内
部与Y有关
D．构成细胞膜的Y、Z都可以运动，说明细胞膜具有选择透过性
1．元素和化合物是细胞的物质基础，下列相关叙述正确的是( )
A．具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的
B．ATP和染色体中含有的五碳糖都是核糖
C．一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的氧原子数目至少为n+1个
D．由核糖体合成，经高尔基体加工成的具有生物活性的固氮酶，能将N2还原成NH3
①不能与H+共存的离子有 、
②不能与共存的离子有 、
③不能与共存的离子有 、
④不能与Al3+共存的离子有 、
⑤不能与共存的离子有 、
⑥不能与Fe3+共存的离子有 、
⑦不能与Fe2+共存的离子有 、
⑧不能与共存的离子有 、
试题枚举
[例1] (2006江苏，13)下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
解析：NH3·H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH-来自于H2O的电离，所以c(OH-)>c(NH4+)，A错；B项中酸碱中和反应后，
pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，D错。
答案：BC
[例2] (2006四川，12)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)==c() B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+)<c() D．c(OH－)+c()==c(H+)+c(NH4+)
解析： 氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(),则D错;将前两个等式融合得, c(NH4+)=2c(),则A错,B对,C错。
答案： B
[例3] 已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是( )
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c()+2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c()
解析：0.1 mol·L－1的强酸pH＝1.0，0.1 mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2－+H2OHA－+OH－和HA－+H2OH2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA发生水解HA－+H2OH2A+OH－和电离HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。
物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。
由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c()+2c(A2－)，C正确。Na2A溶液显碱性，c()＞c(H+)，D不正确。
答案： C
[例4] 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________。
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是________________。
解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH－，而带负电部分结合水中电离产生的H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO2，它是由SO2+结合OH－转化成H2SO3，而另一带负电的Cl－结合水电离的H+生成HCl，与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀。
答案： (1)SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl
(2)因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al(OH)3，但当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止了AlCl3的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl3·6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl
[例5]用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？
解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案(1)。另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案(2)、(3)。
答案： 方案(1)取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。
方案(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH4+水解生成了NH3·H2O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。
方案(3)将 0.1mol/L NH3· H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。
[变式]解释说明化学事实：向盛有少量Mg(OH)2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。现象
讨论解释其原因：同学甲：实验中存在Mg(OH)2的溶解、结晶平衡： Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。当加入NH4Cl时，由于NH4+水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，使溶液呈酸性。H++OH-=H2O，从而使溶液中[OH-]减小，促进Mg(OH)2溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？ 通过实验来进一步验证： 。为什么乙更合理？
答案： Mg(OH)2溶解，使溶液澄清；乙同学的解释合理；向盛有少量Mg(OH)2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4 固体，观察悬浊液是否变澄清。CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，若Mg(OH)2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学的解释正确；因为Mg(OH)2比 NH3· H2O的碱性强。
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Ⅰ.判断溶液的酸碱性： ；
Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱： ；
Ⅲ.比较溶液中离子浓度：
①同一溶液中不同离子浓度： 、
②不同溶液中相同离子浓度： 。
Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。
。
⑴电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H+)= c ()+ c()+2 c(-)+3 c()
⑵物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或
c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)
⑶原理守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c ()= c (H+)+ c ()+2(H2CO3)(也称质子守恒)
例题：分别以①H2S②NaHS③Na2S为例离子浓度的守恒关系:
⑴物料守恒① 、
② ③
⑵电荷守恒：① ②
③ ；
⑶质子守恒：① ②
③ 。
①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c (H+)>c()>c()>c()
②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c()>c()>c()
③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是 c>a>b。
④ 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。
分别以H2S、NaHS、Na2S为例：
①离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。
下图X、Y、Z是细胞中的三种化合物，X为细胞的主要能源物质，Y、Z是构成细胞膜的主要成分。下列有关说法正确的是( )
D．构成细胞膜的Y、Z都可以运动，说明细胞膜具有选择透过性 
共存的离子有
、
共存的离子有
、
共存的离子有
、
共存的离子有
、
)
B．c(NH4+)>c(SO42－)
HA－+OH－和HA－+H2O
Mg2++2OH-。当加入NH4Cl时，由于NH4+水解，NH4++H2O
)+2 c(
-)+3 c(
)
)>c(