19、(10分，每空2分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

(1)下列说法正确的是　　　　　　

　　　　 　　 A．高温会导致碘的损失　　　　　　　 B．碘酸钾可氧化氯化钠　　

　　　　 　　 C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾　 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H₂O　　　 KIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反应式为

(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向

和数目。

　 KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O该反应的氧化剂为　　

(4)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解　

　　　　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全　

　　　　 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)　　　　　　 mg/kg。

18、(12分，每空2分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、

SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______________。

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.18655g，则原溶液中是否含有Cl^－？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 a：H⁺+OH^－＝H₂O　　　　 b：__________________

c：__________________　　 d：HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑　 e：　　　　　　　　　　

17．(5分，每小题1分)按要求书写下列反应的离子方程式

(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性　　　　　　　　　　　　 　

(2)Ca(OH)₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应　　　　　　　　　　　

(3)足量Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液反应　　　　　　　　　　　

(4)硝酸银和足量的氨水反应　　　　　　　　　　

(5)氯气和少量的溴化亚铁反应　　　　　　　　　　

16．请根据反应15CuSO₄+11P+24H₂O==5Cu₃P +6H₃PO₄+15H₂SO₄,则被1 mol CuSO₄所氧化P的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

　 A.　 0.4 mol　　　 B. 0.5 mol　　　 C.0.2 mol　　　 D. 0.3 mol　

第Ⅱ卷

二：填空题　　　　　　　

15．根据S₂O₈^2－+2e^－→2SO₄^2－、Mn²⁺+4H₂O－5e^－→MnO₄^－+8H⁺，则氧化1.5mol Mn²⁺需

S₂O₈^2－的物质的量为(　　 )。

　 A．1.5mol　　 B．3.125mol　 C．3.25mol　　 D． 3.75mol

14．已知NH₄NO₃高温受热分解，生成硝酸，氮气和水。则该反应的NO₃^-中，变价氮元素和未变价氮元素的质量之比为(　 )

　 A．1 ：2　　　　 B．2 ：3　　　 C．2 ：5　　　 D． 3 ：2　

13．已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　 )。

　　 A．反应中硫酸作氧化剂　　　　　　　　　 　　　B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

　 　C．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子　　 D．刺激性气味的气体是氨气

12．今有三个氧化还原反应：

　　 ①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+I₂+2KCl　　　　 ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

　　 ③2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O　 若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是(　　 )。

　 A．Cl₂　　 B． FeCl₃　 　C．KMnO₄ 　　D．HCl

11．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　 )。

　 A．Mg²⁺　 B．Ba²⁺　　 C．Fe²⁺　 　D．Cl^－

10．下列离子方程式书写正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　　 B．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

　　　 C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

　　　 D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O