(二)方法总结

1.函数y=f(x)的零点就是方程f(x)=0的根,因此,求函数的零点问题通常可转化为求相应的方程的根的问题.

2.一元二次方程根的讨论在高中数学中应用广泛,求解此类问题常有三种途径:

(1)利用求根公式;

(2)利用二次函数的图象;

(3)利用根与系数的关系.

无论利用哪种方法,根的判别式都不容忽视,只是由于二次函数图象的不间断性,有些问题中的判别式已隐含在问题的处理之中.

3.用二分法求函数零点的一般步骤:

已知函数y=f(x)定义在区间D上,求它在D上的一个变号零点x0的近似值x,使它与零点的误差不超过正数ε,即使得|xx0|≤ε.

(1)在D内取一个闭区间[abD,使f(a)与f(b)异号,即f(af(b)<0.

a0=ab0=b.

(2)取区间[a0b0]的中点,则此中点对应的横坐标为

x0=a0+(b0a0)=(a0+b0).

计算f(x0)和f(a0).

判断:①如果f(x0)=0,则x0就是f(x)的零点,计算终止;

②如果f(a0f(x0)<0,则零点位于区间[a0x0]内,令a1=a0b1=x0

③如果f(a0f(x0)>0,则零点位于区间[x0b0]内,令a1=x0b1=b.

(3)取区间[a1b1]的中点,则此中点对应的横坐标为

x1=a1+(b1a1)=(a1+b1).

计算f(x1)和f(a1).

判断:①如果f(x1)=0,则x1就是f(x)的零点,计算终止;

②如果f(a1f(x1)<0,则零点位于区间[a1x1]上,令a2=a1b2=x1.

③如果f(a1f(x1)>0,则零点位于区间[x1b1]上,令a2=x1b2=b1.

……

实施上述步骤,函数的零点总位于区间[anbn]上,当|anbn|<2ε时,区间[anbn]的中点xn=(an+bn).

就是函数y=f(x)的近似零点,计算终止.这时函数y=f(x)的近似零点与真正零点的误差不超过ε.

4.对于直线y=kx+b(k≥0),指数函数y=m·ax(m>0,a>1),对数函数y=logbx(b>1),

(1)通过实例结合图象初步发现:当自变量变得很大时,指数函数比一次函数增长得快,一次函数比对数函数增长得快.

(2)通过计算器或计算机得出多组数据结合函数图象(图象可借助于现代信息技术手段画出)进一步体会:

直线上升,其增长量固定不变;

指数增长,其增长量成倍增加,增长速度是直线上升所无法企及的.随着自变量的不断增大,直线上升与指数增长的差距越来越大,当自变量很大时,这种差距大得惊人,所以“指数增长”可以用“指数爆炸”来形容.

对数增长,其增长速度平缓,当自变量不断增大时,其增长速度小于直线上升.

5.在区间(0,+∞)上,尽管函数y=ax(a>1),y=logax(a>1),y=xn(n>0)都是增函数,但是它们的增长速度不同,而且不在同一个‘档次’上,随着x的增大,y=ax(a>1)的增长速度越来越快,会远远超过y=xn(n>0)的增长速度,而y=logax(a>1)的增长速度则会越来越慢.因此,总会存在一个x0,当xx0时,axxn>logax.

6.实际问题的建模方法.

(1)认真审题,准确理解题意.

(2)从问题出发,抓准数量关系,恰当引入变量或建立直角坐标系.运用已有的数学知识和方法,将数量关系用数学符号表示出来,建立函数关系式.

(3)研究函数关系式的定义域,并结合问题的实际意义作出解答.

必须说明的是:

(1)通过建立函数模型解决实际问题,目的是通过例题培养同学们应用数学的意识和分析问题的能力.

(2)把实际问题用数学语言抽象概括,从数学角度来反映或近似地反映实际问题所得出的关于实际问题的数学描述,即为数学模型.

7.建立函数模型,解决实际问题的基本过程:

(六)还原剂还原金属氧化物( 见上图⑾ )

                                    

                                   

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
初中化学全册方程式
反应类型
巧记内容
化合反应
单+单
P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧,C的不完全燃烧
单+化
CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO
化+化
CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱
分解反应
氧化物
H2O、H2O2分解

H2CO3分解

不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3分解

KMnO4、KClO3、CaCO3分解
置换反应
金属+酸
金属活动性在H前,酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl
金属+盐
遵守金属活动性前置后,盐可溶
金属氧化物+还原性单质
常见CuO、Fe2O3和H2、C反应
复分解反应
酸+金属氧化物
酸+金属氧化物→盐+ H2O
酸+碱
酸+碱→盐+ H2O
盐+酸
盐+酸→盐+酸(盐不能用BaSO4、AgCl)
盐+碱
盐+碱→盐+碱(反应物必须全溶)
盐+盐
盐+盐→盐+盐(反应物必须全溶)
非四大
反应类型
一氧化碳做还原剂
常见CuO、Fe2O3和CO反应
二氧化碳和可溶性碱
常见CO2和Ca(OH) 2、NaOH反应
有机物的燃烧
常见CH 4的燃烧

写出以上反应的化学方程式

反应类型
记忆
化学方程式
化合反应
单+单
P  +
S  +
H2  +
C  +
C  +
Fe  +
Cu  +
Mg  +
Al  +
单+化(全书共2个)
CO  +
CO2  +
化+化
CO2  +
SO2  +
SO3 +
CaO +
K2O +
Na2O +
BaO +
分解反应
氧化物分解
H2O  --
H2O2  --
酸分解
H2CO3  --
不溶性碱分解
Cu(OH)2  --
Fe(OH)3  --
盐分解
KMnO4  --
KClO3  --
CaCO3  --
置换反应
(金属活动顺序表)
1、金属+酸
Zn  +
Fe  +
2、金属+盐(可溶)
Cu  +
Fe  +
3、金属氧化物+单质还原剂
CuO  +
Fe2O3  +
复分解反应
 
(反应条件为生成物有
H2O、↑、↓)
 
不参加复分解反应的四个物质分别为:
     
     
       
     
1、酸+金属氧化物
CuO  +
Fe2O3  +
2、酸+碱
(中和反应)
NaOH  +
Cu(OH)2  +
3、盐+酸
(盐必须溶于酸)
CaCO3  +
BaCO3  +
NaHCO3  +
AgNO3  +
BaCl2+
4、盐+碱
(反应物全溶)
CuSO4+Ba(OH)2
 
 
5、盐+盐(反应物全溶)
 
 
 
非四大反应类型
一氧化碳做还原剂
CuO  +
Fe2O3  +
二氧化碳+可溶性碱
CO2  +
CO2  +
CO2  +
CO2  +
有机物燃烧
CH4  +

 0  397413  397421  397427  397431  397437  397439  397443  397449  397451  397457  397463  397467  397469  397473  397479  397481  397487  397491  397493  397497  397499  397503  397505  397507  397508  397509  397511  397512  397513  397515  397517  397521  397523  397527  397529  397533  397539  397541  397547  397551  397553  397557  397563  397569  397571  397577  397581  397583  397589  397593  397599  397607  447090 

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