摘要：(六)还原剂还原金属氧化物 初中化学全册方程式 反应类型 巧记内容 化合反应 单+单 P.S.H2.C.Fe.Cu.Mg.Al的完全燃烧.C的不完全燃烧 单+化 CO的燃烧.高温CO2和木炭反应得CO 化+化 CO2.SO2.SO3或CaO.K2O.Na2O.BaO与水反应得对应酸碱 分解反应 氧化物 H2O.H2O2分解 酸 H2CO3分解 碱 不溶性碱Cu(OH)2.Fe(OH)3分解 盐 KMnO4.KClO3.CaCO3分解 置换反应 金属+酸 金属活动性在H前.酸一般用稀H 2SO 4.稀HCl 金属+盐 遵守金属活动性前置后.盐可溶 金属氧化物+还原性单质 常见CuO.Fe2O3和H2.C反应 复分解反应 酸+金属氧化物 酸+金属氧化物→盐+ H2O 酸+碱 酸+碱→盐+ H2O 盐+酸 盐+酸→盐+酸(盐不能用BaSO4.AgCl) 盐+碱 盐+碱→盐+碱 盐+盐 盐+盐→盐+盐 非四大 反应类型 一氧化碳做还原剂 常见CuO.Fe2O3和CO反应 二氧化碳和可溶性碱 常见CO2和Ca(OH) 2.NaOH反应 有机物的燃烧 常见CH 4的燃烧 写出以上反应的化学方程式 反应类型 记忆 化学方程式 化合反应 单+单 P + S + H2 + C + C + Fe + Cu + Mg + Al + 单+化 CO + CO2 + 化+化 CO2 + SO2 + SO3 + CaO + K2O + Na2O + BaO + 分解反应 氧化物分解 H2O -- H2O2 -- 酸分解 H2CO3 -- 不溶性碱分解 Cu(OH)2 -- Fe(OH)3 -- 盐分解 KMnO4 -- KClO3 -- CaCO3 -- 置换反应 1.金属+酸 Zn + Fe + 2.金属+盐 Cu + Fe + 3.金属氧化物+单质还原剂 CuO + Fe2O3 + 复分解反应 (反应条件为生成物有 H2O.↑.↓) 不参加复分解反应的四个物质分别为: 1.酸+金属氧化物 CuO + Fe2O3 + 2.酸+碱 NaOH + Cu(OH)2 + 3.盐+酸 CaCO3 + BaCO3 + NaHCO3 + AgNO3 + BaCl2+ 4.盐+碱 CuSO4+Ba(OH)2 5.盐+盐 非四大反应类型 一氧化碳做还原剂 CuO + Fe2O3 + 二氧化碳+可溶性碱 CO2 + CO2 + CO2 + CO2 + 有机物燃烧 CH4 +

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