15．(2010·上海浦东区模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　 )。

　 　A．NaHSO₃溶液显弱酸性是因为：HSO₃^－+H₂OSO₃^2－+H₃O⁺

　　 B．尼泊金酸(HO－COOH)与碳酸氢钠溶液反应：

HO－COOH +2HCO₃^－→^－O－COO^－+2CO₂↑+2H₂O

　　 C．电解氯化镁溶液时电极反应的离子方程式是：2Cl^－+2H₂O====Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

D．1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5mol Cl₂：

2Fe²⁺+8Br^－+5Cl₂====10Cl^－+2Fe³⁺+4Br₂

[解析]选A。B项羧基酸性比碳酸强，酚羟基酸性比碳酸弱，故酚羟基不能发生反应；C项应该生成Mg(OH)₂沉淀；D项Fe²⁺还原性比Br^－强，正确的离子反应式为4Fe²⁺+6Br^－+5Cl₂＝10Cl^－+4Fe³⁺+3Br₂。

14．(2010·淮安模拟)下列离子方程式书写不正确的是(　　 )。

　　 A．少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．NH₄HCO₃溶液和过量Ba(OH)₂溶液共热：2HCO₃^－+2OH^－+Ba²⁺＝BaCO₃↓+

CO₃^2－+2H₂O

　　 D．Na₂S溶液中通入足量H₂S：S^2－+H₂S＝2HS^－

[解析]选AC。A项少量铁粉被稀硝酸氧化成Fe³⁺；C项反应的离子方程式为

NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－+Ba²⁺＝BaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑。

13．(2010·九江模拟)下列反应的离子方程式正确的是(　　 )。

　　 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂OAlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　 　B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺CO₂↑+H₂O

　　 C．把过量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－CaCO₃↓+H₂O

　　 D．如将少量SO₂通入漂白粉溶液中：H₂O+SO₂+Ca²⁺+2ClO^－CaSO₃↓+2HClO

[解析]选B。分析选项A时，应该注意到Al(OH)₃不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－；D项错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化，应为：H₂O+SO₂+Ca²⁺+ClO^－CaSO₄↓+2H⁺+Cl^－；只有B项正确。

12．(2010·邯郸模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )。

　　 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂OAlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　　 B．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－CaCO₃↓+H₂O

　　 C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　 D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^－

[解析]选D。A项为Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH₄⁺ ；B项为Ca²⁺+2OH^－+

2HCO₃^－CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－ ； C项醋酸为弱酸，应写化学式。

11．(2010·合肥模拟)已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是(　　 )。

A．HNO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄NO₃、AgNO₃

B．HNO₃、NH₄NO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

　 C．NH₄NO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

　 D．NH₄NO₃、HNO₃、AgNO₃、Ba(NO₃)₂

[解析]选C。检验Cl^－可以用AgNO₃溶液，检验SO₄^2－可以用Ba(NO₃)₂溶液，检验OH^－可以用NH₄NO₃溶液，检验CO₃^2－可以用HNO₃溶液。若先加AgNO₃溶液，则能够产生AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃和AgOH(或Ag₂O)四种沉淀；若先加Ba(NO₃)₂溶液，则能产生BaSO₄和BaCO₃两种白色沉淀；若先加稀硝酸，则除了将CO₃^2－检验出外，还将OH^－消耗掉，所以应该先加NH₄NO₃溶液，再加稀硝酸，然后加Ba(NO₃)₂溶液，最后加AgNO₃溶液。

10．(2010·三亚模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　 )。

　 　A．硫酸除铜绿：4H⁺+Cu₂(OH)₂CO₃2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

　　 B．盐酸除铁锈：2H⁺+FeOFe²⁺+H₂O

　　 C．醋酸除水垢：2CH₃COO^－+2H⁺+CaCO₃(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O

　　 D．稀硝酸除银镜：Ag+2H⁺+NO₃^－Ag⁺+NO₂↑+H₂O

[解析]选A。铁锈的主要成分是Fe₂O₃，B选项错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，C选项错误；银和稀硝酸反应生成NO，D选项错误。

9．(2010·威海模拟)有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、

HCO₃^－、MnO₄^－中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　 )。

　 A．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－　

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

　C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－ 　　

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

[解析]选C。首先由“无色”溶液，否定MnO₄^－的存在；再由“加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg²⁺、Al³⁺，因为Al(OH)₃溶于过量碱而Mg(OH)₂不溶；又根据“加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO₄，原溶液中含SO₄^2－，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－，故选C。

8．(2010·涪陵模拟)某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如下图所示。下列说法正确的是(　　 )。

　 A．试剂A为Na₂SO₄溶液

　 B．沉淀3的化学式可能是BaSO₄

　 C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu²⁺+2OH^－＝Cu(OH)₂↓

　 D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag⁺+Cl^－＝AgCl↓

[解析]选B。含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的溶液中，若先加NaOH溶液，则会产生Cu(OH)₂和AgOH(或Ag₂O)两种沉淀；若先加Na₂SO₄溶液，则会产生BaSO₄和Ag₂SO₄两种沉淀；若先加盐酸，则只会产生AgCl一种白色沉淀，所以试剂A为盐酸溶液，所得溶液1中含有Ba²⁺和Cu²⁺；若向溶液1中先加NaOH溶液，则只会产生Cu(OH)₂沉淀，若先加Na₂SO₄溶液，则会产生BaSO₄一种沉淀，所以NaOH溶液和Na₂SO₄溶液加入的先后顺序，对“离子逐一沉淀分离”的要求无影响，即B为NaOH溶液或Na₂SO₄溶液，沉淀2为Cu(OH)₂或BaSO₄沉淀，C为Na₂SO₄溶液或NaOH溶液，沉淀3为BaSO₄或

Cu(OH)₂沉淀。

7．(2010·宝鸡模拟)已知NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是(　　 )。

　 A．H⁺+OH^－H₂O

　 B．Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃↓

　 C．Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O

　 D．NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O

[解析]选D。通常来说溶液中的离子反应以H⁺与OH^－间的中和反应速率最快，其它则需根据某些原理分析。故第一个反应为中和反应：H⁺+OH^－H₂O，第二个反应为：Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃↓，但发生第二个反应后，又出现两性Al(OH)₃与NH₄⁺何者优先反应的问题。若Al(OH)₃优先与OH^－反应，则产物AlO₂^－能够与NH₄⁺又发生题给的双水解反应而不能共存又变回Al(OH)₃，故第三个反应为NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O。最后一个离子反应为Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O。

6．(2010·常熟模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　 )。

　 A．Cl^－　　 B．Ba²⁺　　 C．F^－　 　D．Mg²⁺

[解析]选D。阴离子所带的负电荷的浓度为：1×2mol·L^－1+2×1mol·L^－1＝4mol·L^－1，阳离子所带的正电荷浓度为：1×2mol·L^－1，根据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba²⁺与SO₄^2－不共存，所以M为Mg²⁺。