摘要：14．下列离子方程式书写不正确的是( ). A．少量铁粉加入稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O B．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O C．NH4HCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液共热:2HCO3-+2OH-+Ba2+＝BaCO3↓+ CO32-+2H2O D．Na2S溶液中通入足量H2S:S2-+H2S＝2HS- [解析]选AC.A项少量铁粉被稀硝酸氧化成Fe3+,C项反应的离子方程式为 NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+＝BaCO3↓+2H2O+NH3↑.
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（2010?中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：
①
溶液里有白色沉淀产生
溶液里有白色沉淀产生
；②小球下沉到烧杯底
小球下沉到烧杯底
．（2）写出实验过程中反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
正
正
极．（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
H2
H2
，Y是（填化学式）CO2
CO2
；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）电极a
电极a
；电极b的电极反应是O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
75%
75%
．