6．几种常见的金属

(1)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。

(2)AlO₂^-+H₂O+H⁺Al(OH)₃Al³⁺+3OH^-(一元酸、三元碱)。

(3)合金：两种或两种以上的金属(金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

(4)合金的性质：①合金的硬度一般比它的各成分金属大；②多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；③合金的化学性质与成分金属不同。

(5)铁、铜在氯气中燃烧都生成棕黄色的烟。

(6)金、铂以及少量的银和铜在自然界能以游离态存在。

(7)金属的冶炼

①热分解法：HgO、Ag₂O的受热分解；

②热还原法：常用的还原剂有焦炭、CO、H₂、活泼金属；

③电解法：钾、钠、钙、镁、铝等金属只能通过电解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

5．氮族

(1)空气中的在NO和NO₂主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制造硝酸工厂的废气等。

(2)NO₂是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)N₂的用途：①合成氨、制硝酸的重要原料；②灯泡、粮食、食品、水果的保护气；③医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉得条件下做手术；④高科技领域用液氮制造低温环境。

(4)红磷和白磷可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹；红磷可用于制农药、安全火柴。

(5)氨易液化，液氨常作制冷剂。氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨气盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。

(6)NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

4．碳族　 无机非金属材料

(1)碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，它们的+2价化合物具有较强的还原性；而铅的+2价化合物是稳定的，它的+4价化合物具有较强的氧化性。

(2)硅有晶体硅和无定形硅两种，自然界没有游离态的硅。

(3)玻璃：纯碱、石灰石、石英，玻璃是混和物，无固定熔点

①氧化钴：蓝色；　　　　 ②氧化亚铜：红色；

③二价铁：淡绿色；　　　 ④二氧化硅：石英玻璃

⑤钢化玻璃　　　　　　 　⑥氧化铝：红宝石(铬的化合物)、蓝宝石(钛的化合物)

(4)水泥的原料：黏土、石灰石、石膏

水泥的成分：硅酸三钙：3CaO·SiO₂、硅酸二钙：2CaO·SiO₂、铝酸三钙：3CaO·Al₂O₃)

(5)陶瓷的性能：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。(绝缘瓷、坩埚、蒸发皿)

(6)二氧化硅：光导纤维、水晶、玛瑙

(7)新型无机非金属材料：

①能承受高温，强度高，如：氧化铝、氮化硅、碳化硼等。

②有电学特性，如：硅。

③有光学特性，如：光导纤维。

④有生物特性，如：人造牙齿、人造骨骼。

3．氧族

(1)硒是半导体；碲能导电，碲不能与氢气直接化合生成碲化氢。

(2)臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有强氧化性，Ag、Hg等空气中或氧气中不易氧化的金属，可以与臭氧发生反应。

(3)臭氧可用于漂白和消毒，是一种很好的脱色剂和消毒剂。

(4)臭氧层易受到氟氯代烷的破坏。

(5)过氧化氢：3%或更小的溶液可作为消毒杀菌剂；工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛。过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作火箭燃料以及生产过氧化物的原料。

(6)工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

(7)二氧化硫能够杀灭霉菌和细菌，可作食物和干果的防腐剂。

(8)二氧化硫可引起酸雨(正常雨水的pH约为5.6)，空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。

(9)硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它的用途极广。硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。

(10)硫酸的工业制备

小结：

①工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强：采用常压的原因？催化剂)

②从沸腾炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？

③从沸腾炉中出来的气体有　　　　　　　　　　　 ；

从接触室中出来的气体有　　　　　　　　　　　 ；

④环境保护和原料综合利用

a．尾气：氨水吸收尾气，生成(NH₄)₂SO₃，再用硫酸处理，得到氮肥，SO₂循环利用。

b．用石灰乳处理硫酸。

c．黄铁矿矿渣可用于制水泥或制砖；含铁较高时可用于炼铁。

⑤能量的综合利用

a．沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电。

b．接触室设热交换装置，利用反应放出来的热来预热即将参加反应的气体。

2．卤素

(1)氯气易液化(熔点：-34.6℃)；吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。

(2)通常情况下，干燥的氯气不与铁反应，可以用钢瓶储运液氯。

(3)次氯酸能使某些染料和有机色素褪色，可作棉、麻和纸张的漂白剂。

(4)氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

(5)X₂在不同溶剂中的颜色

1．碱金属

(1)Na-K合金(钾的质量分数为50%-80%)常温下为液体，是原子反应堆的导热剂。

(2)用途：

过氧化钠：漂白织物、麦秆、羽毛等，可用于呼吸面具潜艇中作为氧气的来源；

碳酸钠：用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可用于制其它钠的化合物；

碳酸氢钠：焙制糕点的发酵粉的主要成分之一；医疗上可用于治疗胃酸过多。

(3)焰色反应的操作：洁净铂丝→蘸取样品→在酒精灯上灼烧→观察现象。

35．常见空间构型

　　　　　　 ⅣA　　　　 　　ⅤA　　　　　　 ⅥA　　　　　　 ⅦA

氢化物通式　 RH₄　　　　 　　RH₃　　　　　　 H₂R　　　　　　 HR

空间构型　　 正四面体　　　 三角锥形　　　 　折线形　　 　　　直线形

分子极性　　 非极性　　　　　 极性　　　　　 　极性　　　　　　 极性

酸碱性　　　 中性(不溶)　　 碱性　　　　 　　酸性　　　　　 　酸性

乙烯、苯：平面形　　　　　　 乙炔：直线形

34．常见食品安全、环保问题

(1)酸雨：SO₂(主)、NO_x 及其酸

(2)温室效应：CO₂(主)、CH₄(量少)

(3)光化学烟雾：NO_x(主要NO₂)及烃类等发生光化学反应

(4)白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾

(5)臭氧空洞：氟氯烃及NO等

(6)“赤潮”：“N、P”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营养化，使藻类过快过多生长，水体缺氧。

(7)水俣病：Hg元素

(8)牙齿、骨骼变酥：F

(9)室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线

(10)其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等

33．几种仪器的洗涤

(1)久盛石灰水瓶壁--稀盐酸

(2)制氯气时残留MnO₂--热浓盐酸

(3)久置FeCl₃溶液瓶壁--盐酸

(4)容器壁上附着碘--酒精或氢氧化钠溶液

(5)容器壁上附着硫--CS₂或热浓NaOH溶液

(6)银镜--稀硝酸

(7)容器壁上附着油污--热NaOH溶液或Na₂CO₃溶液

32．常见晶体熔化破坏的作用力

(1)金属晶体--金属键　　　　　 (2)原子晶体--共价键

(3)离子晶体--离子键　　　　　 (4)分子晶体--范德华力(有时有氢键)