摘要：1．碱金属 (1)Na-K合金(钾的质量分数为50%-80%)常温下为液体.是原子反应堆的导热剂. (2)用途: 过氧化钠:漂白织物.麦秆.羽毛等.可用于呼吸面具潜艇中作为氧气的来源, 碳酸钠:用于玻璃.制皂.造纸.纺织等工业中.也可用于制其它钠的化合物, 碳酸氢钠:焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,医疗上可用于治疗胃酸过多. (3)焰色反应的操作:洁净铂丝→蘸取样品→在酒精灯上灼烧→观察现象.
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2002年12月13日，广西一辆满载砒霜的大货车因车祸翻下山坡，滑入河道，导致7.0×103 kg砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As2O3，有剧毒，致死量为0.1 g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃升华，微溶于水时生成H3AsO3，其酸对应的盐也均有毒性，其中碱金属（Na、K等）对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。事件发生后，当地政府立即采取了紧急措施，其中一项是向河水中投入了5.0×104 kg某白色固体。由于措施得力，没有发生人员中毒、死亡事件。
请你根据所学知识及有关信息完成下列各题：
（1）H3AsO3中As元素的化合价为_________。
（2）从经济、易得、实用的角度考虑，你认为投入的5.0×104 kg白色固体是_________。
查看习题详情和答案>>关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
| A、碱金属元素原子最外层都只有1个电子 | B、随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 | C、随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 | D、依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 | B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 | C、已知在20℃1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol | D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 |
Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数
（3）IA族碱金属元素单质熔点
（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化
Ⅱ、在①126C ②3919K ③4020Ca ④136C ⑤147N ⑥4018Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是
（3）中子数相等，但质子数不相等的是
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把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数
B
B
（2）第三周期元素的最高化合价C
C
（3）IA族碱金属元素单质熔点
A
A
（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径
E
E
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化
G
G
Ⅱ、在①126C ②3919K ③4020Ca ④136C ⑤147N ⑥4018Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是
①
①
和④
④
；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是
③
③
和⑥
⑥
；（3）中子数相等，但质子数不相等的是
④
④
和⑤
⑤
，②
②
和③
③
．