（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　  E．玻璃棒
①其中仪器上标示出仪器的使用温度的（填写编号）；
②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g．
（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是，偏低，无影响．（填写编号）
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：
（1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是．
（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．
①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO₂气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．
②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H₂SO₄．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：．
（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：
方案1：

方案2：

①你认为方案更符合当前绿色生产理念．
②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式．
③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法．
④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．
⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是．

实验室用密度为1.84g．cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L^-1的硫酸．
（1）计算需要浓硫酸的体积
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒
④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
（3）完成该实验还需要的仪器有
（4）容量瓶上标有、、
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯．
C．定容时俯视刻度线．
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

（2012?南京二模）碘酸钙[Ca（IO₃）₂]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．
几种盐的溶解度（g/100g水）

温 度/℃ 物质	0	10	20	40	60	80
KIO3	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KCl	28.1	31.2	34.2	40.1	45.8	51.3
CaCl2	59.5	64.7	74.5	128	137	147
Ca（IO3）2	0.119（5℃）	0.195（15℃）	0.307（25℃）	0.520	0.621	0.669

（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．
步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：
I₂+2KClO₃+HCl═KIO₃+HIO₃+KCl+Cl₂↑
步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．
步骤4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl₂溶液，并不断搅拌．
步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．
①步骤2中反应温度不能太高的原因是．
②步骤3中A溶液是．
③步骤4中实验现象是．
④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是．再用无水乙醇洗涤的目的是．
（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
准确称取产品a g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．
准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．
滴定过程中发生的反应如下：
  Ca（IO₃）₂+2HClO₄═2HIO₃+Ca（ClO₄）₂，IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是．
②滴定至终点的现象是．
③为准确获得样品中Ca（IO₃）₂的含量，还需补充的实验是．