19．Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液．

(1)该电池的负极材料是________．电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)．

(2)若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________________________________________________________________.欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________(填代号)．

a．NaOH　　 b．Zn　　　 c．Fe　　　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是__________________________________________________________.若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g.

18．请回答氯碱的如下问题：(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝　　　 (要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是　　　　　 (填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是　　　　 、　　　 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小　　　 ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：　　　 ； 负极：　　　 ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)　　　　　 、　　　　　 。

17．(10分)KClO₃和KIO₃在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用。

⑴ 实验室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受热分解的反应分两步进行：①4KClO₃(s)=3KClO₄(s)+KCl(s)；②KClO₄(s)=KCl(s)+2O₂(g)。已知：

K(s) + 1/2 Cl₂(g) = KCl(s) 　　　　　　　　　　　 　ΔH= -437kJ·mol^-1

 K(s) + 1/2 Cl₂(g) + 3/2 O₂(g) = KClO₃(s) ΔH= -398kJ·mol^-1

 K(s) + 1/2 Cl₂(g) + 2O₂(g) = KClO₄(s) ΔH = -433kJ·mol^-1

则反应4KClO₃(s)=3KClO₄(s)+KCl(s)的ΔH=____________kJ/mol。

⑵ Ca(IO₃)₂是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种。工业上生产Ca(IO₃)₂的方法通常有两类：

方法一：氧化剂氧化法。如：用KClO₃在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO₃(KClO₃被还原为Cl₂)，然后加Ca(OH)₂中和制得Ca(IO₃)₂。

方法二：电化学氧化法。用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液(3I₂+6KOH = 5KI+KIO₃ +3H₂O)，用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO₃，与CaCl₂反应得到Ca(IO₃)₂。

①用KClO₃氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电化学氧化法电解时的阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO₃)₂，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO₃)₂的质量为　　　　　　　　　 kg(计算结果保留叁位有效数字)。

16．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol

　 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　 △H＝　 　　　。

⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、　 　　　　等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为　 　　　　时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是　 　　　　　。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2-―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

15．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　　 　　负极反应　　　　　　　　　　　 。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

　 下列说法正确的是

　 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

　 B. 装置Y中负极的电极反应式为：

　 C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

　 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

第Ⅱ卷 (非选择题，共78分)

13．下图中，图1为甲烷和O₂构成的燃料电池，图2为电解MgCl₂溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

　 A．A处通入的气体为CH₄，B处通入的气体为O₂

B．电池内部K⁺向b极移动，老虎OH^-向a极移动

C．图1装置中发生的总反应为：

CH₄+2O₂===CO₂+3H₂O

D．图1、图2中电解质溶液的pH均增大

12.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) + O₂(g)＝CO₂(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O₂(g)＝ CO₂(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是　 A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

11．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H₂>△H ₁的是

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)， △H_1；2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)，　 △H₂

_B．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)，　 △H_1；S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)，　　　 △H₂

_C．C(s)+O₂(g)＝CO(g)，　 △H_1；C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)，　 　　△H₂

_D．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)， △H_1；H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)，△H₂

9．铅蓄电池的充放电反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄　PbSO₄+2H₂O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

10 铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。以铅片为阴极，铝片为阳极，以硫酸为电解液，用钼酸铵溶液处理阳极，以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。据此，下列说法正确的是

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极

B. 在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2-向阴极移动。

C．电解过程中阳极周围的pH明显减小

D. 电解的总方程式可表示为：　 2Al+6 H⁺2Al³⁺+3H₂↑