16．(6分)下列物质：①银②石墨③氯气④NaClO晶体⑤纯硫酸⑥醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO₃10NH₃·H₂O11二氧化硫(注：填序号)

　　　　 其中能导电的是　　　　　 ，属于电解的是　　　　　　　 ，既不是电解质，也不是非电解质的是　　　　　　　　　 属于强电解质的是　　　　　　　　　　

15．10mL　 0.05mol/L含有R₂O₇^2－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe²⁺溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．+1价　　　　　　　　　　　 B．+2价　　　　　　　　　　　 C．+3价　　　　　　　　　　　 D．+6价

14．对于反应2KMnO₄+16HCl　 2KCl+2MNCl2+5Cl2↑+8H₂O，若有0.1molKMnO₄参加反应，下列说法正确的是　　　　　　 　 (　　 )

　　　　 A．还原剂是KMnO₄ B．生成Cl₂　 5.6L

　　　　 C．参加反应HCl为16mol　　　　　　　　　　　　　　　　 D．其转移电子0.5mol

13．已知下述三个实验均能发生化学反应。

　　　　 下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

　　　　 B．实验①中铁钉只做还原剂

　　　　 C．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

　　　　 D．实验③中发生的是置换反应

12．NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列说法中正确的是(NaBH₄)中H为－1价)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

　　　　 B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

　　　　 C．硼元素被氧化，氢元素被还原

　　　　 D．被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1：1

11．有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是(　　 )

　　　　 A．仅c(K⁺)相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．仅c(Cl^－)相同

　　　　 C．完全相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．完全不同

10．某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^－=3：5：5，若Na⁺浓度为3mol/L，则SO₄^2－的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．2mol/L　　　　　　　　　　　 B．3mol/L　　　　　　　　　　　 C．4mol/L　　　　　　　　　　　 D．8mol/L

9．下列条件下能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．在含有大量FE3+的溶液中：K+、Na⁺、Cl^－、SCN^－

　　　　 B．使本分酞试液变红的溶液：Ca²⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－、NO₃^－

　　　　 C．某强酸性溶液中：K+、Na⁺、I^－、MnO₄^－

　　　　 D．在c(H⁺)=1.0×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－、SO₃^2－

8．下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH^－　　 2AlO₂^－+3H₂↑

　　　　 B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO₃^－+OH^－　　 CO₃^2－+H₂O

　　　　 C．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO₂+2OH^－　　 SiO₃^2－+H₂O

　　　　 D．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺+OH^－　　 H₂O

7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　　 A．溶液中的Na⁺总数不变　　　　　　　　　　　　　　　 B．单位体积内的OH^－数目减少

　　　　 C．溶质的物质的量浓度不变　　　　　　　　　　　　 D．溶液的质量不变