10．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应
Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O
B．用Cu和浓硫酸反应制SO2
Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2O
C．FeSO4溶液中加H2O2溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D．向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)
NH4++Al3++aOH－NH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2－
9．某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中(A2+)浓度减小
B．B的电极反应：B－2eˉ=B2+
C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
8．有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的
A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低
B．W、X、Y形成的化合物一定是酸
C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体
D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂
7．下列实验操作能达到实验目的的
A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，以检验SO42-
B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，以检验溴原子
C．向未知液中加入NaOH溶液碱化后，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验，以检验NH4+
D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入银氨溶液，以检验淀粉水解产物
6．下列说法中正确的是
A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化
C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B
D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐
不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括二个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
5．下列各组离子，一定能大量共存的是
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl－、Na+、SO42－、NO3－
D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L－1溶液中：K+、Cl－ 、NO3－ 、Na+
4．下列标注或操作正确的是
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NA
B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA
C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA
D．1mol Cl2溶于水中转移的电子数为NA
2．下列化学用语或模型表示正确的是
A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O B．CO2分子比例模型
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．HCN的电子式
1．生物柴油是以果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等为原料，经酯交换反应制得的脂肪酸单烷基酯。下列关于生物柴油的叙述不合理的是
A．生物柴油含硫量低，可减少二氧化硫的排放
B．生物柴油在一定条件下可发生水解
C．生物柴油推广不符合“绿色化学”
D．生物柴油是一种可再生能源
CaCO3↓+H2O
Cu2++SO2↑+2H2O
某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
B．生物柴油在一定条件下可发生水解