2．下列描述错误的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉

C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现

D．Na₂CO₃饱和溶液中持续通入CO₂气体有固体析出

14．(13分)Ⅰ.已知盐酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH－、H+、NH、Cl－四种带电离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H+)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H+)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

④c(Cl－)>c(H+)>c(NH)>c(OH－)

⑤c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H+)

则：

(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为____________(填序号)．

(2)若关系③正确，则溶液中溶质为________________．

(3)25℃时，pH＝a的盐酸Va mL与pH＝14－a的氨水Vb mL混合，若溶液显中性，则Va________Vb(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)．

Ⅱ.(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮转化成硝酸的循环氧化总反应为：4NO2+O2+2H2O4HNO3(aq)(正反应放热)，工业上为了提高硝酸产量，最适宜采取的措施是________．

A．升温　　　B．降温　　C．增大压强

D．充入足量空气　　　　 E．减小压强

(2)在硝酸溶液中缓慢通入氨气，溶液中粒子浓度关系一定错误的是________．

A．c(NH)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO)

B．c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH－)

C．c(NH)>c(NO)>c(H+)>c(OH－)

D．c(H+)>c(NO)>c(OH－)>c(NH)

E．c(NO)＝c(NH3)+c(NH3·H2O)+c(NH)

F．c(NH)＝c(NO)

解析：Ⅰ.(1)中，由于水可以电离出H+、OH－，所以溶质为NH4Cl；由于铵根离子的水解而使溶液显酸性，溶液中的氯离子浓度大于铵根离子浓度，故该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H+)>c(OH－)．

(2)中，因为关系③正确，则溶液中除含有NH4Cl外还应含有NH3·H2O.

(3)中，pH＝a的盐酸中c(H+)＝10－a，pH＝14－a的氨水中c(OH－)＝10－a，若Va＝Vb则混合前盐酸中H+的物质的量与氨水中OH－的物质的量相等，因为氨水为弱碱不完全电离，故c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合后溶液显碱性，因此若溶液显中性，必须Va>Vb.

Ⅱ.(1)工业上最适宜措施是“多、快、省”，省即降低成本，所以应选D，不应选C，增大压强，对设备材料、动力要求高，要提高成本．

(2)在硝酸溶液中通入氨气，溶液可能显酸性(HNO3+NH4NO3，NH4NO3)、中性(NH4NO3+较少的NH3·H2O)、碱性(NH4NO3+较多的NH3·H2O)．在硝酸溶液中通入氨气，溶液中离子只有四种：NH、NO、H+、OH－.根据电荷守恒知，A正确；若c(H+)>c(OH－)，则c(NO)>c(NH)，B正确，C错误；硝酸溶液中H+与NO浓度相等，通入氨气后，中和了H+，H+浓度不可能大于NO浓度，所以D错误；当恰好完全反应生成硝酸铵时(NH3与HNO3物质的量之比为1∶1)，E正确；当溶液呈中性时F正确．

答案：Ⅰ.(1)NH4Cl　①

(2)NH4Cl和NH3·H2O

(3)>

Ⅱ.(1)D　(2)CD

13．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混

合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组实验分析，HA是强酸还是弱酸________．

(2)②组实验表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)．混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是__________________．

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________．

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)．

c(Na+)－c(A－)＝________ mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L.

解析：(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，即HA是弱酸．

(2)②组中NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L.根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，　

溶液pH＝7，呈中性c(H+)＝c(OH－)，则c(A－)＝c(Na+)．

(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA混合，pH＜7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)．

(4)①组实验所得混合溶液中的pH＝9，则c(OH－)＝10－5 mol/L，水电离出的c(H+)

＝c(OH－)＝10－5 mol/L.由电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)可得

c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝(10－5－10－9) mol/L，

由A－―→HA，OH－H2O―→H3O+可得质子守恒关系式c(OH－)＝c(HA)+c(H+)，所

以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝10－9 mol/L.

答案：(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na+)

(3)大于　c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

(4)10－5　10－5－10－9　10－9

12．(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液　②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)>c(X－)．则：

(1)①中由水电离出的c(OH－)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“＝”或“<”)．

(2)上述混合液中共存在________种粒子．且：

c(HX)________c(X－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)．

c(HX)+c(X－)________0.1 mol/L(忽略体积变化)

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：

____________________________________________________________________.

(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示________________________________________________________________________．

解析：NaOH溶液与HX溶液等浓度、等体积混合，二者恰好完全中和，所得溶液中c(Na+)>c(X－)，说明X－水解，即HX为弱酸．

(1)HX溶液中c(H+)对水电离的影响程度小于NaOH溶液中c(OH－)对水电离的影响程度．

(2)混合溶液中应存在Na+、X－、H+、OH－、H2O、HX六种粒子．由于水解程度较小，故c(HX)<c(X－)，由物料守恒知c(HX)+c(X－)＝0.1 mol/L.

答案：(1)<　(2)6　<　＝　c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)

(3)碱　X－+H2OX+OH－

11．(11分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大．

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．

A．固体CH3COOK　　　　　　 　B．固体CH3COONH4

C．气体NH3　 　　　　　　　　　D．固体NaHCO3

(2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

①溶液中共有________种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；

③溶液中n(CH3COO－)+n(OH－)－n(H+)＝________mol.

解析：由题意知，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度看对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO－可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+向左移动，c(H+)减小，pH增大．从而说明甲不正确，乙正确．因发生反应CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl得到0.006 mol CH3COONa,0.004 mol CH3COOH和0.004 mol NaCl的混合溶液，其中含有CH3COO－、Na+、H+、Cl－、OH－、CH3COOH和H2O，共7种粒子．

由物料守恒知n(CH3COO－)+n(CH3COOH)＝0.01 mol，由电荷守恒可得n(Na+)+n(H+)＝n(CH3COO－)+n(Cl－)+n(OH－)，n(CH3COO－)+n(OH－)－n(H+)＝n(Na+)－n(Cl－)＝0.01 mol－0.004 mol＝0.006 mol.

答案：(1)B　(2)乙　增大

(3)①7　②CH3COOH　CH3COO－　③0.006

10．室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H+)

C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1 mol/L

解析：根据电荷守恒，可知A正确；CH3COOH是弱酸，若使两者反应后的溶液pH＝7，则应该使CH3COOH稍过量，B正确；在C点c(H+)>c(OH－)，再根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，可得c(CH3COO－)>c(Na+)，C错误；在D点共加入CH3COOH的物质的量为0.025 L×0.2 mol/L，反应后一部分变为CH3COO－，另一部分依然为CH3COOH分子，溶液体积为0.05 L，故根据物料守恒，可以确定c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1 mol/L.

答案：C

9．(2009·绍兴质检)能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH－)的操作是　　　 (　)

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤ 　　　　　　　　　　　B．①④⑤

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　D．④

解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H+)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H+)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H+)<c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝，促进了水的电离，且c(H+)>c(OH－)．

答案：D

8．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)①，由于c(CH3COOH)＝ c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+

c(CH3COOH)②，将①×2－②得：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝2c(H+)+c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(H2A)．

答案：A

7．(2009·广东高考)下列浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H+)

解析：A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误．B项应为：c(H+)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)．C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)>c(CH3COO－)．

答案：D