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(B类 ). 现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-) ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在 种粒子,且c(HX) c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-) 0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为 。
查看习题详情和答案>>现有①0.2 mol/L NaOH溶液和②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)＞c(X－)．则：
(1)①中由水电离出的c(OH－)________②中由水电离出的c(H+)．(填“＞”、“＝”或“＜”)
(2)上述混合液中共存在________种粒子．其中：c(HX)＋c(X－)________0.1 mol/L(忽略混合前后溶液体积变化)(填“＞”、“＝”或“＜”)．
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子：________．
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________．
则：
（1）①中由水电离出的c(OH-)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述混合液中共存在________种粒子，且c(HX)________c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同)，
c(HX)+c(X-)________0．1 mol/L(忽略体积变化)。
（3）上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________________________________。
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
|
| 实验事实 | 结论或解释 |
| ① | 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| ② | 向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 | 常温下，S（AgCl） < S（AgI） |
| ③ | Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 | NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
| ④ | 某盐NaX溶液pH > 7 | 酸HX为弱酸 |
| ⑤ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ |
| ⑥ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 | 还原性Al < Cu |
| ⑦ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 |
A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
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实验事实 |
结论或解释 |
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① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
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② |
向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 |
常温下，S（AgCl） < S（AgI） |
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③ |
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 |
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
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④ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
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⑤ |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
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⑥ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu |
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⑦ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
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