25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固体CH₃COOK     B．固体CH₃COONH₄    C．气体NH₃          D．固体NaHCO₃

(2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的        （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固体CH₃COOK     B．固体CH₃COONH₄     C．气体NH₃     D．固体NaHCO₃

(2)若     的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应      （填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有        种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是         和         。

（1）为验证上述哪种解释正确，同学们设计了一个探讨性实验：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量的下列物质?　　　　?（填字母），然后测定溶液的pH。?

A.固体NaOH

B.固体CH₃COONH₄?

C.NH₃

D.固体NaHCO₃?

（2）如果甲同学的解释正确，则实验后溶液的pH应　　（填“增大”“减小”或“不变”）。如果乙同学的解释正确，则实验后溶液的pH应　　（填“增大”“减小”或“?不变?”）。（3）根据中学所学化学知识，你认为上述两种解释中　　　　　　（填“甲”或“乙”）正确，简述理由：　　　　　　　　　。