12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③

B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)+

c(H₂C₂O₄)

C．0.1mol·L^－1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c(K⁺)+c(H⁺)＝c(H₂PO₄^－)+2c(HPO₄^2－)+3c(PO₄^3－)+c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1 CH₃COONa与0.15mol·L^－1 HCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

11．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于

扑炎痛的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C₁₇H₁₆NO₅

B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

10．以下实验方法能达到目的的是

A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去

B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中

C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘

D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl₃、NaOH、HCl、NaCl四种溶液

9．下列现象或事实解释正确的是

A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动

D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析

8．下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^-+2H₂O

B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO₃^2-+2HCl==H₂SiO₃↓+2Cl^-

C．Ba(OH)₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－+Ba²⁺＝NH₃·H₂O+H₂O+BaCO₃↓

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^－CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

7．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物

C．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

6．某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi+C(碳纳米管)Li_xC，下列有关说法正确的是

A．放电时Li⁺由正极向负极移动

B．充电时的阳极反应为：Li_xC－xe^－＝C+xLi⁺

C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂ B．铁制品表面镀锌　 C．稀释浓硫酸　　 D．制备少量O₂

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，3.6g D₂O中含有的电子总数为2.0N_A

B．标准状况下，11.2LC₂H₂和N₂的混合气分子中叁键数目为0.5N_A

C．常温常压下，4.6g Na在O₂中燃烧消耗O₂的分子数为0.05N_A

D．25℃时， pH＝1的CH₃COOH溶液中的H⁺数为0.1 N_A

3．在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是　　　　　　　　　　　

A．无色溶液：Cu²⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．含0.1 mol·L^－1 NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Br^－