15．石油化工是江苏省的支柱产业之一.聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品.某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯: CH2＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1--① CH2Cl-CH——青夏教育精英家教网—

15．石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH₂＝CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂C1……①

CH₂Cl-CH₂C1→CH₂＝CHCl+HCl……②

请回答以下问题：

(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率＝×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯______t，同时得到副产物氯化氢_______t。(计算结果保留1位小数)

(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

2CH₂＝CH₂+4HCl+O₂→2 CH₂Cl-CH₂C1+2H₂O…③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

14．ag镁在盛有bL(标准状况)CO₂和O₂混合气的密闭容器中燃烧。

(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有____________________________。

(2)若反应后容器中CO₂有剩余，则容器内的固体物质一定含有______。

(3)若反应后容器中O₂有剩余，则容器内固体物质的质量为________，此时，在bLCO₂和O₂的混合气体中氧气体积V(O₂)必须满足的条件是_____。

(4)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为_________________。

13．标准状况下，5.6 L CO、CO₂、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g。将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰，使反应充分。

(1)已知HCHO与灼热CuO反应生成Cu、CO₂和H₂O，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)原混合气体中，CO、CO₂、HCHO的体积比可能为　　　。(填字母代号)

A．1:1:1　　 B．7:1:8　　　 C．14:2:9　　 D．7:11:18

(3)欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这(些)数据是　　　　 (填代号)。

①混合气体的密度ρg·cm^－³　 ②浓硫酸的增重m₁ g　 ③碱石灰的增重m₂ g　 ④CuO质量的减少m₃ g

(4)根据(3)的判断结果，写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式：　　　　　　　　　。

12．已知将Cl₂通入浓氨水中可发生下列反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，使体积为1.12L、质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水，体积变为0.672L(其中Cl₂和N₂各占50%，以上体积均在标准状况下测定_。

(1)下面是三位同学从不同角度解此题的第一步算式，试判断未知数x的意义，并填入下表：

	第一步算式	x表示的意义
甲	(3-1):2=:x

乙	3:(x-)=1:[-(1.12-x)]
丙	71x+28(1-x)=×22.4

(2)计算被氧化氨的质量。

11．a mol铁和bmol硫磺在隔绝空气条件下加热，使两者充分反应，然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适当的条件下反应，通过计算回答：

(1)生成的气体在标准状况下的体积(L)为　　　　　　　　　　。

(2)生成的气体在标准状况下的密度d(g·L^-1)的取值范围(用分数表示)　　　　　　　。

(3)若生成的气体不小于bmol时，则a、b的关系为　　　　　　　　　。

(4)当a + b＝1时，欲使产生的气体的密度为最大值，则a、b的取值范围各为多少　　　。

10．黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄²^－+2Fe²⁺+4H⁺、+6Fe²⁺+14H⁺ = 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。

(2)若燃烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式____________________。煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为________t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是___________kJ。