1．下列事实中能应用平衡移动原理解释的是：(　　 　 )

　A．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深　　　　 B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应　　　 D．高压有利于合成氨的反应

2．例题解析

例1．可逆反应3H₂(g) + N₂(g) 　　2NH₃(g)；△H＜0，达到平衡后，为了使H₂ 的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是(　　 )

　　 A．升高温度，降低压强，增加氮气　　　　 B．降低温度，增大压强，加入催化剂

　　 C．升高温度，增大压强，增加氮气　　　　 D．降低温度，增大压强，分离出部分氨

解析：本题要求增加合成氨反应中氢气的转化率，就是在不增加氢气的情况下，改变合成氨反应的其他条件，使更多的氢气转化为氨。从化学平衡分析也就是向正反应方向移动。先分析温度的影响，合成氨是放热反应，从理论上分析应采用尽可能低的温度，选项A、C中升高温度是错误的。合成氨反应前后都是气体物质，反应前气体体积比反应后气体体积更大，所以增加压强会使平衡向着气体体积减小的方向进行，即向正反应方向移动，选项A是错误的，其他选项中增大压强是正确的。有关浓度的影响，增加反应物浓度或减小生成物浓度，会使平衡向着正反应方向移动，在合成氨反应中即是增加氮气和减少(分离出)氨是正确的选项。加入催化剂可加速反应的进行，但对平衡移动无影响，选项B是错误的。所以只有选项D是正确的。

答案：D

例2．在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应：3H₂ + N₂ 　　2NH₃，并分别在t₀秒时测定其中NH₃的体积分数[x(NH₃)]，绘成如图的曲线。

　 (1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到

化学平衡状态的点是_____________。

　 (2)此可逆反应的正反应是____热反应。

(3)AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，

试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。

解析：C点左侧因x(NH₃)不断增大，所以反应尚未达到化学平衡，即图中A、B点为尚未达到化学平衡的点。C点则为刚好达到平衡的点。右侧则以化学平衡移动为主，因升温，NH₃的体积分数逐渐降低，平衡向左移动，所以正反应为放热反应。

答案；(1)A、B (2)放热　

基础训练

1．方法导引

　 以合成氨为例掌握化工生产中适宜条件选择的一般原则：

(1)从化学反应速率分析(C、P、T、催化剂)

(2)从化学平衡移动分析(C、P、T、催化剂)

(3)从原料的利用率分析(增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，降低成本)

(4)从实际生产能力分析(如设备的承温承压能力)

总之，实际化工生产中受诸多因素的影响，必须综合分析选出适合工厂生产的最适宜条件。

1．合成氨条件的选择

　 合成氨反应式____________________；

　 反应特点__________________________________________；

　 速率方程_______________________________

※2. 合成氨工业

　　 (1)原理__________________________

　　 (2)生产过程包括造气、净化­­­­­­­­­­­­­­­­­­、合成氨三部分。

　　　 ① 造气：N₂来自于___________________，H₂__________________________。

　　　 ② 净化的目的____________________________________；

　　　 ③ 合成氨包括_____________、_______________、________________等。

学习导航

2．了解应用化学原理选择化工生产条件的思维和方法。

知识梳理

1．理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

25． 约瑟夫·奈教授2002年指出，当今国际力量的分布有如一盘三维空间的国际象棋：顶部的军事力量大致是单极的，中部的经济力量是多极的，底部包括众多的国家和非国家行为体(恐怖分子、黑客等)，力量非常分散。下列表述与奈教授的看法一致的是

A．同苏联时期相比，俄罗斯的经济实力下降，军事实力并未削弱

B．冷战结束后，美国的军事和经济实力都保持着异常明显的优势

C．从某些角度看，“单极世界”和“多极世界”都是比较准确的说法

D．国际力量分布十分复杂，可以说世界多极化的格局已接近形成