14．(1)8(2)2(3)正　　 15．x = 3

拓展提高

12．(1)= (2)＜(3)＞(4)＜　　　 13．(1)低温，加压(2)高温，低压

1．D　 2．C　 3．A　 4．C　 5．B　 6．C　 7．D　 8．B　 9．B　 10．BC　 11．C

3．已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器中充有1molA和1molB。保持恒温恒压，使反应：A(g) + B(g)　　 C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

　 (1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，容器的容积为________，C的体积分数为_______。

　 (2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为________。

第4节　 化学反应条件的优化--工业合成氨

基础训练

2．在一定条件下，用CO和H₂为原料合成甲醇，其反应方程式为：CO +2H₂　CH₃OH(g)。当原料气中H₂和CO的比例不同时，对CO的转化率以及平衡混合物中CH₃OH的体积分数都有影响。

　 (1)以m表示H₂和CO的物质的量之比(即H₂：CO= m：1)，α表示CO的平衡转化率，x为平衡中CH₃OH的体积分数，则x =_______________

　 (2)下表列出m = 1，2，3，4时部分实验数据，据此数据得出反应物的比例对CO转化率(α)以及平衡混合物中CH₃OH的体积分数(x)产生影响的结论，并在实际生产中选择最佳的反应配比。

　　 ①所得结论是___________________________________；

②反应物的最佳配比是__________。

1．反应CaCO₃(s)　　 CaO(s) + CO₂↑在不同温度下CO₂的平衡压强如下表：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡体系的压强，同时给反应容器加压，则原平衡(　　 )

　　　 A．向左移动　　　 B．向右移动　　　 C．不移动　　　 D．无法确定平衡移动

　 (2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立了分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将________，CO₂的平衡压强将______4.94×10⁴(＞,＜,＝)，理由是____________________________。

15．一定条件下，将1mol A投入容积为1 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)　　 B(g) + x C(g)；

　ΔH＞0，经t min，反应达到平衡，此时A的转化率为p%，容器内压强也增大p%。计算该反应方程式中的x值。

拓展提高

14．对于反应aA + bB　 　　c C + d D，瞬时速率V _(正)= k₁C(A)^a .C(B)^b。将4 mol SO₂和2mol O₂充入容积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO₂的转化率为50%，则：

　 (1)起始时正反应速率是平衡时的_____倍。

　 (2)500℃时该反应的平衡常数K=________。

　 (3)在温度不变时再向平衡体系中加入2mol SO₃、2mol O₂和4 mol SO₂，平衡将向________移动。

13．合成氨工业的原料气中含有少量CO，CO会使催化剂中毒，因此，在进入合成塔前必须将其除去。一般用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃　　 [Cu(NH₃)₃]Ac ·CO　 ΔH＜0　

(1)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件是_____________；

(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是_____________。

12．在一定条件下，把1体积N₂和3体积H₂的混合气体充入一密闭容器中，使之反应并达到平衡，此时H₂的转化率为30%，请解答(填> 、<或=)

　 (1)假定此时N₂的转化率为α，则α______30%。

　 (2)假定只升高温度，平衡时N₂的转化率为b，则b_______α。

(3)假定只增大压强，平衡时N₂的转化率为c，则c_______α。(=,<,>)

(4)在上述条件下，把1体积N₂和m体积H₂混合并达到平衡，若此时H₂的转化率为35%，则m____3。