11.有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－。现做以下实验
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在(1)溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
(3)再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后，固体全部溶解，没有气体放出；
(4)向(3)溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
(5)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这个白色粉末一定含有的物质是 ，一定不含有的离子是 。
10．W、X、Y、Z为原子序数前18号除稀有气体外的四种元素，其原子序数按W、Z、X、Y的顺序增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数与W相等；Y、Z两元素的原子序数之和为W、X两元素质子数之和的两倍；X原子L层电子数是K层电子数的3倍。由此推断：
(1)W、X、Y、Z四种元素的名称分别是：
W： ，X： ，Y： ，Z： .
(2)写出Z与W、Y与X所形成化合物的电子式：
(3)由W、X、Z所形成的离子化合物是 ，它与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。
9.有A、B、C三种气体, 其相互转化关系为: 。其中A和B均为无色气体, A和C都易溶于水, 二者的水溶液的酸碱性恰好相反。则A为 , B为 , C为 。
8.由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192克，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中[SO42-]为0.15mol/L，则原混合物中NH4+的物质的量是
A、0.1mol B、0.5mol
C、1mol D、2mol
7.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HSO4
C.CH3COONH4 D.NH3·H2O
6.同主族元素所形成的同一类型的化合物, 往往其结构和性质相似, 化合物PH4I是一种无色晶体, 下列对它的描述不正确的是
A．它是一种共价化合物
B．在加热条件下可以分解成有色气体
C．这种化合物不能跟碱发生反应
D．该化合物水溶液呈酸性
5.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液, 当氨气靠近各玻璃片时, 有白烟产生的是
A．浓硫酸 B．浓磷酸
C．浓硝酸 D．浓盐酸
4．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液, 应选用
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
3．将碳酸氢铵在试管中加热, 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器, 最后得到的气体是
A．O2 B．CO2
C．NH3 D．H2O
2．标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90g / mL, 该氨水的物质的量浓度是
A．4 mol / L B．8 mol / L
C．10 mol /L D．16 mol / L
。其中A和B均为无色气体, A和C都易溶于水, 二者的水溶液的酸碱性恰好相反。则A为 , B为 , C为 。