7．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
6．下列原子各电子层中电子数不合理的是
A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)
B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)
D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
5．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是
A．15 B．33 C．35 D．51
4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成
A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
3．下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子 C
2．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
1．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
6．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构， CO的结构式为 ，CO分子里的共价键有 。
②金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)4易溶于下列 。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态电子排布式是____________
。31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 _
_______________________________________________。
[课后巩固]
5．现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求回答下列问题：
(1)B元素基态原子的电子排布式为 ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为 。
(2)写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_________________
(3)写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式
_______________________________________________。(4)写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式 。
4．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
C