摘要：4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子.可以写成 A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
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C
C
；其轨道表示式为Al
Al
、Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是属于ds
ds
区的元素．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、CN-
CN-
、6
6
．（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3； H3PO4＞
＞
H3PO3．（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为V形
V形
．BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为平面正三角形
平面正三角形
．（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
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C
C
；其轨道表示式为Al
Al
、Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是属于ds
ds
区的元素．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、CN-
CN-
、6
6
．（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3； H3PO4＞
＞
H3PO3．（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为V形
V形
．BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为平面正三角形
平面正三角形
．（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： -ks5u
| A | B | C | D | E | F | |
| 主要化合价 | -1 | -3 +5 | -2 +6 | -1 +7 | +2 | +1 +2 |
| 原子半径 | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子(填“极性”或“非极性”)；
（3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；
 |
① ② ③ ④
（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。