10．(08年海南化学·6)下列离子方程式正确的是D
A．H2O2+2OH-2H2O+O2↑
B．Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O
C．2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．3MnO42－+4H+=2MnO4－ +MnO2↓+2H2O
答案：B、D
解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。
9．(08年广东理基·30)下列反应的离子方程式正确的是C
A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+H+＝Al3++3H2O
D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
答案：C
解析：A. 原子不守恒，正确写法为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B． HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO
C． 胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。
D． 电荷不守恒，正确写法为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
8．(08年广东理基·29)下列各组离子一定能大量共存的是B
A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4+、Na+、Cl－、H+
B．在强碱溶液中 Na+、K+、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中 NH4+、Na+、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中K+、I－、Cl－、NO3－
答案：B
解析：A. ［Al(OH)4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；
B． 强碱溶液中，CO32－是可以存在的；
C． NH4+在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；
D． 在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化(但不能将Cl-氧化)。
7．(08年广东化学·11)下列化学反应的离子方程式正确的是A
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
答案：A
解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(还有可能生成SO2，SO3) C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。
6．(2007海南·12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
答案：D
考点：本题考查了物质的量的相关计算。
解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒
2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为(y-2x)/2a 即(2y-4x)/a 。
5．(2007海南·11)在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+ B．NO、Fe3+、Mg2+、SO
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl D．K+、Cl、Al3+、SO
考点：本题考查了离子共存问题。
解析：pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl发生氧化还原反应。所以选A。
4．(2007海南·10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
考点：本题考查了离子方程式的正误判断。
解析：离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。
3．(07年广东理基·36)下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H++2Cl－+Ba2++2OH－ 2H2O+BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe 3Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2++2OH－+CO2 CaCO3↓+H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
解析：A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。
2．(07年广东化学·11)下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－+H++OH－＝BaSO4↓+H2O
解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2++SO42－+2H++2OH－＝BaSO4↓+2H2O。
1．(07年宁夏理综·11)下列反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O＝Na++OH－+H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－+CH3COOH＝+CH3COO－+CO2↑+H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。
2H2O+O2↑
ClO3－+5Cl－+3H2O
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )
)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 
、Fe3+、Mg2+、SO
、Al3+、SO