3. 　 -Do you know __________ this dictionary belongs to?

- Let me see. Oh, it’s __________.　

　　　 　A. who, mine　 　　 　　　 B. who, me　　　 　　　 C. whose, mine　　　 D. whose, me

2. 　 -When did the terrible earthquake in Wenchuan happen?

　 　　 -It happened __________2:28 __________the afternoon of May 12, 2008.

A. on, in　　　　 　　　 B. at, on　　　 　　　　　 C. at, in　　　　　 　　 D. on, on

1.　　　 -How far is it from this hotel to _______ station?

-It is _______ eleven-kilometer walk from here.

A. the; an　　 　　　　　　 B. /; an　　 　　　　　　　　　 C. /; /　 　　　　　　　　　　　 D. the; a

14．(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________.

(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

解析：(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大．

(2)c(Na⁺)＝＝1.0×10^－4 mol/L，而25℃时水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－7 mol/L，所以c(Na⁺)∶c(OH^－)＝1.0×10^－4∶1.0×10^－7＝1000∶1.

(3)t₂温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性．

①若所得混合液为中性，即n(H⁺)＝n(OH^－)，

1×10^－1 mol/L×b L＝ mol/L×a L，则a∶b＝1∶1.

②若所得混合液pH＝2，即酸过量，

c(H⁺)＝

＝1×10^－2 mol/L，则a∶b＝9∶11.

答案：(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

(2)1000∶1　(3)碱　①1∶1　②9∶11

13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL

请完成下列问题：

(1)正确的操作步骤是(填写字母)

________→________→________→D→________.

(2)滴定管读数应注意_____________________________________________

________________________________________________________________________.

(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________

________________________________________________________________________.

(4)操作D中液面应调整到_________________________________________；

尖嘴部分应__________________．

(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；

终点时的颜色变化是________．

(6)若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．

(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．

解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H₂SO₄溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E.

(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.

(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．

(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．

(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1-4.4，溶液颜色由黄色变为橙色．

(6)若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，则滴定时消耗H₂SO₄溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高．

(7)滴定时消耗溶质H₂SO₄的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol.NaOH的纯度为：×100%＝

%.

答案：(1)C　A　B　E

(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL

(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况

(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡　(5)3.1-4.4　由黄色变为橙色

(6)偏高　(7)%

12．(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．

(3)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．

A．5　　　　　　　 　　B．7

C．3-5之间 　　　　　D．5-7之间

(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．

A．增大　 　　　　　B．减小

C．不变 　　　　　　D．无法确定

(5)室温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．

A．碳酸钠晶体 　　　　　　　　　　　B．醋酸钠晶体

C．滴加少量硫酸铜溶液 　　　　　　　　D．水

解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H⁺，产生气体的体积相等．

(2)醋酸是弱酸， pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生氢气多．

(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H⁺浓度小于10^－5 mol/L而大于10^－7 mol/L，即选D.

(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H⁺浓度减小，故pH增大．

(5)减慢H₂产生速率，但不影响产生H₂体积，则可减小H⁺浓度，但不减少H⁺的

物质的量，故选B、D.

答案：(1)＝　(2)少　(3)D　(4)A　(5)BD

11．(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH.

(1)已知水中存在如下平衡：

H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－　ΔH＞0

现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)．

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入NaCO₃

C．加热水至100℃[其中c(H⁺)＝1×10^－6 mol/L]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．

解析：(1)A中加入NaHSO₄后，c(H⁺)增大，水电离平衡逆移；B中加入Na₂CO₃，消耗H⁺，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH₄)₂SO₄，消耗OH^－，平衡正移且呈酸性．

(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7.

答案：(1)D　(2)淡黄　中　＜　中

10．(2010·衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X

用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象

推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的　　　 (　)

解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)＝0.12 mol/L，c(H⁺)＝0.12 mol/L，pH＜1，与图不符．D组中X＝0.09 mol/L，pH＞1，加入20 mL NaOH溶液后的

c(H⁺)＝＝1×10^－2 mol/L，pH＝－lg(1×10^－2)＝2，符合题意．

答案：D

9．(2010·凤阳模拟)下列四种溶液：

①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由水电离的c(H⁺)：①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

解析：加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH₃COOH、HCl中c(H⁺)与氨水、NaOH溶液中c(OH^－)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误．将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量①最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D错误．

答案：B

8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K_W＝1×10^－12.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.05 mol/L的H₂SO₄溶液pH＝1

B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11

C．0.005 mol/L的H₂SO₄溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K_W＝1×10^－12 .A项，c(H⁺)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH^－)＝0.001 mol/L，c(H⁺)＝＝1×10^－9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H₂SO₄溶液中c(H⁺)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH^－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H₂SO₄溶液中c(H⁺)＝10^－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝＝1×10^－1 mol/L，则50 mL×10^－3 mol/L＝V(NaOH)·10^－1 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D项不正确．

答案：A