摘要：14．下表是不同温度下水的离子积的数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题: (1)若25＜t1＜t2.则a 1×10-14.做此判断的理由是 ． (2)25℃时.某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10-4 mol/L.取该溶液1 mL加水稀释至10 mL.则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝ . (3)在t2温度下测得某溶液pH＝7.该溶液显 性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合． ①若所得混合液为中性.则a∶b＝ . ②若所得混合液pH＝2.则a∶b＝ . 解析:(1)升高温度.促进水的电离.水的离子积常数增大． (2)c(Na+)＝＝1.0×10-4 mol/L.而25℃时水电离出来的c(OH-)＝1.0×10-7 mol/L.所以c(Na+)∶c(OH-)＝1.0×10-4∶1.0×10-7＝1000∶1. (3)t2温度下.pH＝6的溶液呈中性.则pH＝7的溶液显碱性． ①若所得混合液为中性.即n(H+)＝n(OH-). 1×10-1 mol/L×b L＝ mol/L×a L.则a∶b＝1∶1. ②若所得混合液pH＝2.即酸过量. c(H+)＝ ＝1×10-2 mol/L.则a∶b＝9∶11. 答案:(1)＞ 温度升高.水的电离程度增大.离子积增大 碱 ①1∶1 ②9∶11

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