1.　　 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

2.　　 备课参考：

(1) 电解质与非电解质的区别

(2)强弱电解质的区别

	强电解质	弱电解质
相同点	都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点	电离程度	完全电离	部分电离
电离过程	不可逆过程	可逆过程，存在电离平衡
表示方法	电离方程式用“===”	电离方程式用“”
水溶液中粒子存在形式	电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子	既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例	绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等	弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐：

第二节　　　　　　 离子反应

(第二课时)

教学目标：

1.　　 练习答案：1.D　 2.B　 3.A　 4.C　 5.D　 6.C　 7.C　 8.D　 9.B　 10.水溶液　 熔化　 电离　 自由移动的离子　 阳　 氢离子　 阴　 氢氧根离子　 金属离子　 酸根离子　 酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水　 11.②③④⑤⑦

11.下列物质属于电解质的有_______________________

　　 ①Cu　 ②H₂SO₄　 ③NaOH　 ④NaCl　 ⑤CaO　 ⑥CO₂　 ⑦CaCO₃　 ⑧H₂

备课参考：

10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_____________________________________________________。

9.　　 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO₃)₂溶液不正确的说法是(　 )

A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N_A

B. 500 mL溶液中NO₃^－离子浓度为0.2mol/L

C. 500 mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2mol/L

D. 500 mL溶液中NO₃^－离子总数为0.2N_A

8.　　 下列电离方程式中，正确的是(　 )

A.　　 Ca(OH)₂ ＝Ca²⁺+2(OH^－)　　 B. FeCl₃＝Fe²⁺+3Cl^－

B.　　 H₂SO₄ ＝H₂⁺+SO₄^2－　　　　　　　　 D. Al₂(SO₄)₃ ＝2Al³⁺+3SO₄^2－

7.　　 下列关于电解质的判断中，正确的观点是(　)

A.　　 在熔融状态下能够导电的物质　　　　 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质

C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物　　 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物

6.　　 下列电离方程式不正确的是(　 )

A.　　 H₂SO₄＝2H⁺+SO₄^2－　　　　　　　　 B.　NH₄NO₃ ＝NH₄⁺+NO₃^－

C.　Na₂CO₃ ＝Na₂⁺+CO₃^2－　　　　 　 D. Ba(OH)₂＝Ba²⁺+2OH^－

5.　　 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是(　 )

A. HCl 　　 B. NaOH 　　　　 C. Na₂CO₃ 　　　 　D. 蔗糖