摘要：8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃).水的离子积KW＝1×10-12.下列说法正确的是 ( ) A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合.混合溶液pH为6.溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL.需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 解析:解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃.而不是25℃.此时KW＝1×10-12 .A项.c(H+)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L.pH＝1.A项正确,B项.c(OH-)＝0.001 mol/L.c(H+)＝＝1×10-9 mol/L.pH＝9.B项不正确,C项.H2SO4溶液中c(H+)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L.NaOH溶液中c(OH-)＝0.01 mol/L.两溶液等体积混合后.恰好完全中和.溶液显中性.pH为6.C项不正确,D项.pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)＝10-3 mol/L.pH＝11的NaOH溶液中c(OH-)＝＝1×10-1 mol/L.则50 mL×10-3 mol/L＝V·10-1 mol/L.V＝0.5 mL.D项不正确． 答案:A
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已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是 ( )
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4 与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
查看习题详情和答案>>已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
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已知在100 ℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（ ）
A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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