24．自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2,b≤2)
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2 物质的量之比：孔雀石为4∶1，石青为3∶1。则它们的化学组成为孔雀石： ；石青： 。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO2 3.36L(标态)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L(标态)，这份矿样中CuO含量不低于 克。
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生CO2体积(标态)为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为A= 。
23．取4.09 g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体的质量为2.49 g。另由实验知：1 mol该种钾盐受热释出1.5 molO2。此为何种盐？(要有计算推理过程)
22．4 mL O2和3 mL NxHy(y>x)混合气体在120℃，1.01×105Pa下，点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体密度减小3/10。
(1)其反应的化学方程式为 ；
(2)推算NxHy的分子式，写出推断过程。
21．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mLA气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压)
(1)A的化学式是 ，推断的理由是
；
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O… 链状排列，则A分子的结构式是 。
20．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。
(1)Ga和As的最外层电子数分别是 ；
(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是 ；(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体
材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为 。
19．钛具有神奇的性能，广泛用于军事及工业材料。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见非金属单质反应，金红石(TiO2)是地壳中含钛矿石之一，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石与碳粉混合在高温下通人Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为
，该反应的还原剂是 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。①写出此反应的化学方程式
；②由上述所得产物如何获取金属钛
，
写出该过程中有关化学反应的方程式 。
18．经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2；若Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。
(1)写出H2O2在溶液中的电离方程式
(2)用化学方程式表示Na2O2与潮湿的CO2气体反应的过程 。
17． 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题(在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2价。)：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青(CuSO4)得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式 ；
(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式 ；
(3)新制的铜试剂[Cu(OH) 2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式
。
16．(2000江西)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) 的△H=____________kJ·mol-1。
氢气的燃烧热为___________ kJ·mol-1。
15．10.8g氮的氧化物NxOy和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成0.1mol Fe3O4和0.1molN2, NxOy是 ( )
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5