9．在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：

CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)ΔH＝+8.4 kJ/mol

D．甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

Δ H＝－891.0 kJ/mol

解析：根据正丁烷、异丁烷燃烧热的关系推测A是正确的；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，B错误；正丁烷转化为异丁烷的反应应该是放热反应，C错误；甲烷燃烧热应该是生成液态水放出的热量，D错误．

答案：A

8．美国新任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%.奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物能源属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

解析：乙醇燃烧会产生温室气体CO2.

答案：B

7．化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　)

A．N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b+c－a) kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a+b) kJ/mol

解析：由能量图象知， mol N2(g)和 mol H2(g)需要吸收a kJ的热量分解为1 mol N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ的热量生成1 mol NH3(g)，1 mol NH3(g)液化放出c kJ热量，因此由 mol N2(g)和 mol H2 (g)生成1 mol NH3(l)的反应热为(a－b－c) kJ.

答案：A

6．(2009·合肥模拟)盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．

已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)　　　 (　)

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

解析：设计以下变化过程：

C2H5OH(g)－Q32CO2(g)+3H2O(g)

↑Q2　　　　　　↓－3Q1

C2H5OH(l),　　　 　2CO2(g)+3H2O(l)

根据盖斯定律ΔH＝(－Q3+Q2－3Q1) kJ/mol，故有23 g液态酒精(0.5 mol)完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为(0.5Q3－0.5Q2+1.5Q1) kJ.

答案：D

5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为　　 (　)

A．－44.2 kJ/mol　　　　 　B．+44.2 kJ/mol

C．－330 kJ/mol 　　　　　D．+330 kJ/mol

解析：由题意可知：C2H4(g)+3O2(g)―→2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－1411.0 kJ/mol，C2H5OH(l)+3O2(g)―→2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ/mol，将上述两个方程式相减得：C2H4(g)+H2O(l)―→C2H5OH(l)

ΔH＝－44.2 kJ/mol.

答案：A

4．(2010·烟台模拟)已知热化学方程式：

C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝1.9 kJ/mol　　　　　　　 ③

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

解析：由热化学方程式③中ΔH3＝1.9 kJ/mol＞0得出结论石墨比金刚石稳定，A正确，B项错误，C项中，ΔH3＝ΔH2－ΔH1；由于ΔH3＞0，即ΔH2－ΔH1＞0，ΔH2＞ΔH1，D项错误．

答案：A

3．根据下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为　　　　　 (　)

A．ΔH＝+244.1 kJ/mol　B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol　 　D．ΔH＝+996.6 kJ/mol

解析：根据盖斯定律，将①×2+②×2－③即可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1+2ΔH2－ΔH3＝－488.3 　kJ/mol.

答案：B

2．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是　　　　　　　　 (　)

A．(6a+5d－4c－12b) kJ/mol

B．(4c+12b－6a－5d) kJ/mol

C．(4c+12b－4a－5d) kJ/mol

D．(4a+5d－4c－12b) kJ/mol

解析：由键能求反应热的公式为ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，则ΔH＝6×a kJ/mol+5×d kJ/mol－(12×b kJ/mol+4×c kJ/mol)＝(6a+5d－4c－12b) kJ/mol.

答案：A

1．(2010·启东中学月考)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确．

答案：B

3．词数，不少于120。

参考词汇：写生draw from nature 画板drawing board 斧 axe

Tom is a primary school student and he enjoys drawing every much.