11. (江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为　　　　　 　。

　(2)未变质前NaHCO₃的质量。

(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

答案

．　 (1)110 (3分)

(2)滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L(2分)

原样品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO₃的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g　 (1分)

(3)依据题意，样品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃·nH₂O

设样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃·nH₂O 的物质的量分别为a和b

则a+b=2240 ml/22400 mL/mol

　 a+2b=0.11 mol　

a=0.090mol　　　　 b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

　　 =0.03 mol　 (2分)

Na₂CO₃·nH₂O为Na₂CO₃·3H₂O，物质的量为为0.010mol

NaHCO₃为0.090mol　 (2分)

答：样品A中含有0.090mol NaHCO₃，0.010mol Na₂CO₃·3H₂O。

10. 下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

D.配制0.1 mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

9. 物质的量为a mol的CaCl₂溶解在1 mol H₂O中，测得溶液中Cl^-与水分子的物质的量之比为1∶10，则a为

A.0.05 mol　　　　　 B.0.1 mol　　　　　　　 C.0.5 mol　　　　　　 D.10 mol

8. t℃时，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M,饱和溶液密度为d g·cm^-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为

A. mol/L　　　 B. mol/L　　　　 C. mol/L　　　　 D. mol/L

7. 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

6. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为

A.　　 B. 　　　C. 　　　D.

5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO₃)₂溶液说法不正确的是

A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N_A B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L

C.500 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol/L　　　　 　D.500 mL溶液中NO总数为0.2N_A

4．氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KClO₃+6HCl　　 KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若反应使用的是K³⁷ClO₃和H³⁵Cl，则所得氯气的摩尔质量/ g·mol^-1约为

　　　 A．70.7　　 B．71.0 　　　　C．72.0　　　　　　　　 D．73.3

3．下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是

A．在标准状况下，氯单质为气态

B．在标准状况下，71g的氯气所占的体积约为22.4L

C．2.24L(标准状况)Cl₂与金属反应时最多可得到0.2mole^－

D．0.2mol单质钠恰好与2.24L(标准状况下)氯气反应

2．一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是

A．气体的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 气体分子体积的大小

C．气体分子间的平均距离　　　　　　　　　　　 D.气体的相对分子质量