14．(江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2)(10分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

(1)写出C的化学式：　　　　　　　 。

(2)E和N₂是等电子体，请写出可能E的电子式：　　　　　　 　。

(3)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g) + B(g)F(g) + D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是(填选项字母)　　　 。　　 A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．加入催化剂

(4)若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：　 　；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：　　　 。

答案：

13．(江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测)(10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部

分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是

一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。请回答下列问题：

⑴组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为　 　　；

⑵G的溶液中金属离子的核外电子排布式为　 　　　；

⑶写出M→N的化学方程式　 　　　；

⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是　 　　；

⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，

则A的化学式为　　　　　　

答案：

⑴V形　　 (2) [Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⑶4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液(每点1分)

⑸ Cu₅FeS₄

12．(江苏省扬州中学2008-2009学年第一学期第一次月考)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

________________________________________________________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：

________　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是：

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)H₂+SH₂S(写成可逆反应也正确)　　　　　　 (每空1分)

(2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O

(3)C+2H₂SO₄(浓)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O

(或Cu+ 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等)

(4)①H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- + 2H₂O

②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解。

11．(江苏省姜堰市2008-2009学年度第一学期期中考试)(10分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

请回答下列问题：

(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的电子式　　　　　　　 。

(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 　　　　　　　　。

(3)①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE₃溶液反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

(1)

(2)O^2- ＞Na⁺＞ Al³⁺

(3)①2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑

②Cl₂+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H₂O

③2Na₂O₂+AlCl₃ ＝ NaAlO₂+3NaCl+O₂↑(分步写若正确也给分)( 每空2分,共10分)

　11．(江苏省姜堰市2008-2009学年度第一学期期中考试)(10分)X是由两种元素组成的化合物，常温下呈液态，D、H、I是三种单质，其中H、I是常见金属，D是气体，G是一种红棕色固体。有关物质的转化关系如下图，图中省去了某些反应条件及部分生成物。

试回答下列问题：

(1)写出G的化学式　　　　　 ；

A的结构式　　　　　　　　 。

(2)已知X中两种元素的质量比为 28:213，

则X与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 简述检验E的阳离子的方法　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。　

(4) 写出下列反应的方程式

①写出G+H → J+I反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出K+E → L+F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)Fe₂O₃ H-O-Cl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(每空1分,共2分)

(2)NCl₃+3H₂O ＝ 3HClO+NH₃　 或NCl₃+4H₂O ＝ 3HClO+NH₃·H₂O(2分)

(4)①2Al+2Fe₂O₃ ＝ Al₂O₃+2Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (2分)

②Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O ＝ Fe(OH)₃↓+3Al(OH)₃↓　　　　　　　　　　　　 　 (2分)

10．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应，下列判断不合理的是[ A]

A．X一定是碳酸氢钠溶液　 B．Y一定是氯化铁溶液

C．Z可能为碳酸钠溶液　 　　D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种　　

7. (常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷) (6分) 由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色(图中其它生成物未列出)

(1).A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_________________________________.

(2). B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________.

答案：

.(1).Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑　

(2).生成白色胶状沉淀　　　　　 AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ CO₃^2－ (每空各2分)

9(江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考)(10分)．下图所示各物质是由1-20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

⑴物质E的电子式是_____▲ _______；物质J的名称为　▲　　　。

⑵反应⑤的化学方程式为________▲ ___________________________________。

⑶反应③的现象为_______________________▲ ____________________。

⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为______▲ __。

答案：

⑴ 　(2分)　次氯酸钙(2分)

　⑵Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 　(2分)

⑶有白烟产生　 (2分)

⑷CaCN₂　 　　　　　　(2分)

6. (常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷)(10分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素.

回答下列问题：

(1).X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________.

(2).设备Ⅰ的名称_______________.工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用.上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号).

(3).写出反应⑦的化学方程式________________________________________________.

(4).现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________.

答案：

.⑴. H₂O₂　 　(2分)　 C+H₂OCO+H₂ (2分)　　　

⑵.合成塔 (1分)　　　 ⑥　 (1分)

⑶. CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂O (2分)　 ⑷Fe₄S₅+8O₂2Fe₂O₃+5SO₂(2分)

5、(09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

　　 回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　 ▲　　 。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有　　 ▲　 溶液的烧杯中，充分搅拌后经　 ▲　 、　 ▲　 　(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是　 ▲　 。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式　 ▲　 。

答案：

　(1) 石灰乳原料丰富，成本低 (2分)　　

(2) MgCl₂(或氯化镁)　 (2分)　 过滤 (1分)　 洗涤 (1分)

(3)制备干燥的HCl气体 (2分)

(4)2AlCl₃ (熔融)　　　　 2Al +3Cl₂↑(2分)

3．(常州一中2009届12月高三化学月考) (10分)下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。

⑴写出A、B的化学：A___________，B____________。

⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。

写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。

⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。

答案：

⑴A：NaCl　　 B：S

⑵Na₂O₂+SO₂＝Na₂SO₄　　　 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

⑶SO₃^2－+Cl₂+H₂O＝2H⁺+SO₄^2－+2Cl^－

4(09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考)(共10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：

其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。

试回答：

(1)写出化学式：x　　　 ，　　 E　　　 。

(2)写出离子方程式：

　 A→X：　　　　　　　　　　　 　　；　　 C→D：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)X+E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

、(1)X：Cl₂　 E: H₂O₂(各2分)

　 (2)MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O(各2分)

(3)Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂(各2分)　　　　 (每空2分，共10分)

2．(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是[ B]

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。