10．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，如果A、B、C杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。)则各杯中铁片受腐蚀情况。(写明腐蚀类型、快慢。)及原因是 。、、
(本题考查金属在不同溶液中的电化腐蚀)
9． X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出。若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出。又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
( )
A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M
C．M > Z > X >Y D．X > Z > M > Y
(本题考查学生判断金属的活泼性，是一道结合了原电池、电解、氧化还原知识的综合题)
8．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是 (B) A.有6.5克锌被腐蚀 B.2.8克铁被腐蚀 C.正极上H+被还原 D.在标准状况下有2.24升气体放出
(本题考查了析氢腐蚀时发生的电极反应)
7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( )
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
(本题考查原电池中电极反应物的判断)
6．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是 ( )
(考查学生原电池、电解池中电解质溶液发生的变化)
5．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是： ( )
A．(4)>(2)>(1)>(3) B．(2)>(1)>(3)>(4)
C．(4)>(2)>(3)>(1) D．(3)>(2)>(4)>(1)
(本题考查学生金属腐蚀的快慢的判断方法)
4．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是：
A．a>c>d>b B．c>a>b>d
C． a>c>b>d D．c>a>d>b
(本题考查学生应用原电池原理判断金属的活动性的能力)
3．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是：( )
(本题考查原电池的形成可加快化学反应)
2．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
(考查学生运用原电池原理和电解原理判断电极和溶液中的变化)
1．下列说法正确的是( )
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
(本题考查学生掌握原电池的原理、定义情况)
Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( )
