1．钠及其化合物间的转化关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．(山东省平度一中高三测试)(6分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

　 (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中　　　　　 　(填“增

大”、“减小”或“不变”)；

　 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；所得溶液的pH　　　　 7(填

　　　　 “>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　 　；

　 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺)=a mol/L，则

c(SO₄^2－)=　　　 ;

　 (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

答案　 (1)减小　

　 (2)NH₃·H₂O+H⁺====NH₄⁺+H₂O <　 NH₄⁺+H₂O　　 　　NH₃·H₂O+H⁺

　 (3)mol/L(没有单位不得分)

　 (4)c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)(不是从大到小顺序不得分)

12．(山东省平度一中高三测试)在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^－amol/L，c(OH^－)=10^－bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

　　 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　 A．3　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　 D．6

11．(山东省平度一中高三测试)将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

　　　 ①1×10^－3mol·L^－1的氨水bL　　　　　 ②c(OH^－)=1×10^－3mol·L^－1的氨水cL

　　　 ③c(OH^－)=1×10^－3mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

　　 其中a、b、c、d的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　　　 A．b>a>d>c　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b>a=d>c

　　　 C．a=b>c>d　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c>a=b>b

10. (山东省平度一中高三测试)在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是(A)

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能

　 有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

9．(08山东潍坊高三教学质量检测)(10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成C1O₃^-离子的反应为：6Ca(OH)₂+6C1₂ 　　5CaC1₂+Ca(C1O₃)₂+6H₂O。

试回答：

　 (1)t₂时，Ca(C1O)₂与Ca(C1O₃)₂的物质的量之和为　　　　　　　 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是　　　　　　 　g。

　 　 (2)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温

度升高引起的，通过氯气的速度不同，

C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石

灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

将　　　 2(填“>”“<”

或“=”)；若=a，则n(C1^-)=　　　　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

答案　 (1)3(2分)　 740(2分)

　 (2)<(2分)　 (3分)

3．c(NH₄⁺)>c(Cl^－) >c(OH^－)> c(H⁺)

　　 c(NH₄⁺)>c(Cl^－) =c(OH^－)>c(H⁺)或c(NH₄⁺)>c(OH^－) >c(Cl^－)> c(H⁺)

2．c(Cl^－)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^－)

1．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)或c(Cl^－)>c(NH₄⁺)=C(H⁺)>c(OH^－)

　　 或c(Cl^－)> c(H⁺)>c(NH₄⁺)> c(OH^－)

8．(08山东省威海市08质量检测)(8分)右图是部分短周期元素的单质

及其化合物的转化关系图(有关反应

条件及生成的水已略去)，已知：A、

B、C、D为四种非金属单质，其中

B、C、D在常温常压下是气体；反应

①②是化工生产中的重要反应；化合

物E是形成酸雨的污染物之一，化

合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH反应而

制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：

　 (1)A元素在周期表中的位置是：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)J的化学式　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。

答案　 (1)第三周期，VIA族　 (2)N₂H₄

　 (3)ClO^－+SO₂+2OH^－=Cl^－+SO₄²⁺+H₂O

　 (4)以下1、2、3三种情况中的各一种组合皆可。