5、(1)等于　 (2)Q₁ = Q₃ － Q₂　 (3)低于　 吸收　 高温　

(4) 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO₂和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 。

4、　 放出185KJ的能量；H₂(g) + Cl₂(g)= 2HCl(g)；ΔH = - 185KJ/ mol。

3、　 化学能；反应物总能量高于生成物总能量；断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量 。

2、化学键的断裂与形成；吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多 。

1、能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热量 ；放热；吸热 。

8、下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据回答(1)-(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是：

　　 A. H₂　　　　　　　　　　 B. Cl₂　　　　　　　　　　 C. Br₂ D. I₂

(2)下列氢化物中最稳定的是：

　　 A. HCl　　　　　　　　　 B. HBr　　　　　　　　　 C. HI

(3)X₂ + H₂＝2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？

答：_________________________________________________。

(4)相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：___________________　 你的根据是______________________.

7． 1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：

(1)等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。

(2)氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　③　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

6．已知反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H-H：436 kJ/mol　 O-O：496 kJ/mol　 H-O：463 kJ/mol

5．※ 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　　　　 途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　 ( 放热Q₁ kJ )

　　　　　 途径Ⅱ：先制水煤气

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (吸热Q₂ kJ)

　　　　　　 再燃烧水煤气

　　 　　　　2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

　　 试回答下列问题：

　　 (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

　　 (2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______　　　　　　 。

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是　　　　　　　　 　　　　　　　　。