8．(江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考)如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是[C ]
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(1) |
(2) |
(3) |
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A |
褪色 |
褪色 |
变红 |
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B |
变红 |
变红 |
褪色 |
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C |
变红 |
褪色 |
褪色 |
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D |
褪色 |
变红 |
褪色 |
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确 移取50mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。
SO3+NO ②SO3+H2O
①将加热到1400℃时生成的气体通入品红
2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是[ AD]1．(2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)(16分)某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是
(2)实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式： 。某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是：
(3)反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ：(填写序号)
①都褪色 ②都不褪色 ③B褪色，D不褪色 ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
(4)第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
答案)．(1)在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。(2分)
(2)H
SO
+NaSO
＝NaSO+SO↑+HO (2分)；
分液漏斗盖子未打开(2分)
(3)①(2分) B：由无色变为红色(2分) D：无明显现象(2分)
(4)①品红未褪色 (2分)
②SO+Cl+2HO＝4H
+SO
+2Cl
(2分)
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A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
(三)卤素单质的化学性质(相似性及递变性)
由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此卤素都是 剂，在自然界均只以 态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐 ，核对外层电子的引力渐 ，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 ，主要表现：
。
试题枚举
[例1]下列有关氯的叙述中正确的是
A．液氯和氯水是同一物质
B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。
烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。
答案：B、D。
[例2] 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 ( )
A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢
解析 NaClO及Ca(ClO)2的水溶液中，ClO-水解产生HClO无HCl；有色布条的褪色是因HClO的氧化所致。
答案： B
[变式] 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：
①是由于 (用简要文字说明)
②是由于 (用简要文字说明)
简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②
。
[例3]如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？
解答：
方法一：可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。
方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。
方法三：直接加入AgNO3溶液。
分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。
[例4] 多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。
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卤素 |
氰 |
硫氰 |
① |
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“单质” |
X2 |
(CN)2 |
(SCN)2 |
(OCN)2 |
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酸 |
HX |
HCN |
② |
HOCN |
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盐 |
KX |
KCN |
KSCN |
③ |
(1)在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________________。
解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br-<CN-<SCN-，可推知氧化性Br2>(CN)2>(SCN)2，因而可判断(CN)2只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。
答案：(1)氧氰 HSCN KOCN
(2)①(CN)2+2KOH====KCN+KOCN+H2O
②(CN)2+2SCN－====2CN－+(SCN)2
该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素(如(CN)2)的性质与卤素单质相似，由此而可依据卤素单质的性质来进行类比、模拟来解答习题。这是解答信息给予题的一种方法。
[变式] 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )
A. IBr是双原子分子
B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
[例5]在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 ( )
A. a B. b C. c D. d
解析 Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、WFe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNa>WFe>WMg>WAl，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。
答案：C