5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应.对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的.Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应.故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应——青夏教育精英家教网—

5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4．对于放热反应　，下列说法正确的是

A．产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B．反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C．反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D．反应物H₂和O₂具有的能量相等

3．下列物质加入水中显著放热的是

A．生石灰　　　　B．固体NaCl　　　　C．无水乙醇　　　　D．固体NH₄NO₃

2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应　　　　　　　　B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应　　　　　　D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动

即会制冷。该化学物质可能是

A．氯化钠　　　　B．固体硝酸铵　　　 C．生石灰　　　　D．蔗糖

1.下列类比推理均是错误的，请你说明错误的理由。

①由Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO，

从而有：Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

②在AlCl₃溶液中加入Na₂S的离子方程式为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

在FeCl₃溶液中加入Na₂S的离子方程式为：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O==2Fe(OH)₃↓+3H₂S↑

③在FeBr₂溶液中通入少量的氯气的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

从而有：在FeI₂溶液中通入少量的氯气的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

④已知在一定条件下，铁在氯气中燃烧可以生成Fe₃C1₈，它可以看作是FeCl₂·2FeCl₃，从而有：铁与碘在一定条件下也可得到Fe₃I₈，它可看作：FeI₂·2FeI₃。

⑤加热Ca(HCO₃)₂水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO₃，从而有Mg(HCO₃)₂水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO₃。

⑥在CCl₄中碳元素的化合价为+4价，则在CCl₂F₂、CH₂Cl₂中碳元素的化合价也为+4价。

⑦在Fe与盐酸的反应溶液中加入少量NaCl固体，生成H₂的速率不变，从而有在该溶液中加入少量NaNO₃固体后，反应生成H₂的速率也不变

[答案]

①因为ClO^-具有强氧化性，SO₂具有强还原性。

正确的应为：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-

②在FeCl₃溶液中加入Na₂S，首先发生的是氧化还原反应，而不是双水解。

正确的为：S^2-+2Fe³⁺==2Fe²⁺+S

③由于I^-还原性强于Fe²⁺。

所以正确的为：2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-。

④由于Fe³⁺与I^-不能共存。正确的应为：3FeI₂·I₂。

⑤由于水解的因素，应该生成溶解度较小的Mg(OH)₂。

⑥根据共用电子对偏移可知，在CCl₂F₂、CH₂Cl₂中碳元素分别为+4、0价。

⑦由于在H⁺存在的条件下，NO₃^-具有较强的氧化性。故不能和铁反应生成H₂，应该生成氮的氧化物。

8.在HClO中氯元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，由此类推出在HFO中，氟元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。

错因：不了解HClO和HFO的电子式，不能从电子偏移的角度上去理解化合价的真正含义。通过HClO和HFO的电子式：H O Cl　、H O F　我们不难看出，在HFO中，由于氟的吸电子能力最强，因而F、O共用的一对电子偏向于F，F显-1价。但是O元素的两对共用电子，H、O共用的一对偏向O，而F、O共用的一对偏离O，电性抵消，故氧元素显零价。