8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+ Al3+ Cl- SO42－ B．Cu2+ Cl- NO3- OH-
C．H+ Na+ CO32- NO3- D．H+ SO42- NO3- OH-
+H20
+OH-═CaCO3↓+H2O
22．(11分)氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须加以处理．
(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环
的无毒气体．反应的化学方程式可表示为： ___________________________________.
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物
质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如下：
步骤一：NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________(填仪器序号)．
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同)，情况如下表：
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试剂组 |
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合序号 |
固体试剂 |
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NH3体积 |
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a |
12.0
g Ca(OH)2(过量) |
10.8
g NH4Cl |
2 688 mL |
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b |
10.8
g (NH4)2SO4 |
2 728 mL |
|
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c |
12.0
g NaOH(过量) |
10.8
g NH4Cl |
3 136 mL |
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d |
10.8
g (NH4)2SO4 |
3 118 mL |
|
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e |
12.0
g CaO(过量) |
10.8
g NH4Cl |
3 506 mL |
|
f |
10.8
g (NH4)2SO4 |
3 584 mL |
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：________(填序号)，其他组合NH3产率
不高的原因是： _______________________________________________________
________________________________________________________________________.
步骤二：模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式： _____________________________________________.
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
________________________________________________________________________.
③D装置中的液体可换成________(填序号)．
a．CuSO4溶液 b．H2O
c．CCl4 d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：_
_______________________________________________________________________.
解析：(1)由CO、NOx在催化剂作用下转变为参与大气循环的无毒气体，根据元素守恒，可知生成物为CO2和N2.(2)步骤一：①快速、简便的制氨装置是H，在分液漏斗中放入浓氨水，在圆底烧瓶中放入碱石灰或氢氧化钠固体将浓氨水加入固体反应物上即可以制取氨气．②C装置采用的是加热固体制取氨气的方法，由于所给碱均过量，产率高低就是看铵盐的量与所得氨气量之间的关系，(NH4)2SO4-2NH3，NH4Cl-NH3，用实际产生氨气的量除以理论产生氨气的量即为产率，计算可得产率最高的是f，其他组合产率不高的原因可能有两个，一是氢氧化钠、氢氧化钙作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多；二是氯化铵加热后，有一部分分解后在试管口附近重新结合成氯化铵而影响了产率．步骤二：①A中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O.②D装置的另一个作用是防止NH3溶解而引起倒吸．③D中的液体可换成不与氨气和NO反应的液体，硫酸铜会与氨气反应，不可用，水会吸收较多的氨气也不可用，浓硫酸会吸收氨气，不可用，故只能用四氯化碳．④实验中的明显缺陷是未反应的NO无吸收处理装置，会造成环境污染．
答案：(1)2xCO+2NOx催化剂△2xCO2+N2
(2)步骤一：NH3的制取
①H ②f 因为NH4Cl受热分解生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl；用
NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多
步骤二：模拟尾气的处理
①3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
②防止氨气溶解(或防止倒吸)
③c
④未反应的NO无法处理，会污染环境
