海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入溶液，充分搅拌后经（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂0的原因：．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是（填序号）．
A．H₂    B．CO₂    C．空气   D．O     E．水蒸气．

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出N

H

+ 4

、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HC

O

- 3

、S

O

2- 4

中的不同阳离子和阴离子，已知：
①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）丙的电离方程式为
（2）丙中阴离子结构示意图为
（3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
（4）甲、乙反应的离子方程式为
（5）乙、丁反应的离子方程式为
（6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为．

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法、．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：．步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O的原因
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A．H₂       B．CO₂       C．空气        D．O₂         E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的．
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式．

（2013?盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）

（2013?哈尔滨模拟）[化学--选修化学与技术]
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4%，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法、．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
（4）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因．
（5）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A．H₂     B．CO₂      C．空气       D．O₂     E．水蒸气
（6）苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有．