11、(2008-2009学年度启东市汇龙中学第一次月考)合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是[BC ]

A．t₁时升高了温度　　　　　　　　　　　

B．t₂时使用了催化剂　

C．t₃时减小了压强　　　　　　　　　　　

D．t₄时降低了温度

10．(常州一中2009届12月高三化学月考)在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO₃^－+ 5I^-+ 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O ② I₂ + 2HSO₃^－+ H₂O → 2I^－ + 2SO₄^2－+ 4H⁺

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是[C ]

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中,反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

9. (淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份) 对于A₂+3B₂　　 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：[ B]

　 A 、 0.8mol·L^-1·s^-1　　　 B、　 0.4mol·L^-1·s^-1

　 C、　 0.6mol·L^-1·s^-1　　　 D、　 42mol·L^-1·min^-1

8．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]I、在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) 　a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为　　　　　　　　　 。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是　　　　　　　　　 。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是　　　 (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr　　　　　　　　　　 B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W　　 D．2 molX、1mol Y、1molZ

(5) X的转化率α＝ 　　　　　　　 　(用含Q、Q₁的代数式表示)。

II、二氧化碳作为一种温室气体，世界各国都在限制其排放量，同时科学家也加强了对CO₂创新利用的研究。

回答下列问题：

⑴ 目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 　▲　 。

⑵ 最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等。“绿色自由”构想技术流程如下：

① 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液。分解池中反应的化学方程式为 　▲　 。

② 在合成塔(条件：2×10⁵Pa、300℃、铬锌触媒)中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，放出4947kJ的热量，写出合成塔中发生反应的热化学方程式 　▲　 。

⑶ 利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和X，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Y。实验表明，HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当其他条件不变，仅改变镍粉用量时，CH₄、HCOOH、X的产量和镍粉用量的关系如下表所示：

① X、Y的化学式分别为 　▲　 、 　▲　 。

② 镍粉的作用是 　▲　 。

③ 当镍粉用量从10mmol增加到20mmol时，甲烷产量降低的原因是 　▲　 。

答案． (1) 减小 (2分)　　　　　 (2)　 1　 (2分)

　　 (3) 正确(1分)　 2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分) w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(4)　 A　 (2分，有错不给分)　　　　　 (5) 　　(2分)

7．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是[ D ]　 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m　　 　　

A．4－3－2－1　　　　　　　　　 B．1－2－3－4　　　　　　 C．3－4－2－1　　　　　 D．1－2－4－3

6．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷]某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是[　 BD]w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

5．[09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四]下列实验不能达到预期目的的是　　　　　　　　　 (　 　)

A．锌与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液以加快其反应速率

B．用蒸馏的方法将海水淡化以解决人类饮用水的危机

C．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱：盐酸>碳酸>苯酚

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液，加热后用硫酸酸化，再滴加硝酸银

4．[江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试](10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO+O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑+2H₂O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C+O₂(△H＞0、△S＜0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

答案． ⑴①0.225　 　　　　　　　② 　　　　　　　　　　　　③C、D　

　⑵ 2CO₂+4e^―+2H₂O＝2 CO+4OH^―　

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行　　　　　　　　　　　　　　　 (每空2分，共10分)

2．[江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. ]在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)　　　 E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^－1。下列说法不正确的是[A]

A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^－1

B．4min时，用M表示的反应速率为0.2mol·L^－1·min^－1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变

D．4min时，M的转化率为80%

A．4-3-2-1 　　 B．1-2-3-4 　　 C．3-4-2-1 　　 D．1-2-4-3

1.[ 江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题]工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

　SiCl₄(g)+2H₂(g)₌₌₌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( D　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应