8．把氧气、氮气、二氧化碳三种气体等物质的量混合，现取amol混合气体(压强为pPa)在密闭容器中进行实验。

　　 (1)若加入过量的硫，加热充分反应后，恢复到原温度，压强是原气体压强的_____倍。

　　 (2)若加入一定量的磷(P)，加热充分反应后，恢复到原温度，压强是原气体压强的3/4，则加入的磷的质量为___________。

　　 (3)若加入bmol碳，高温充分反应后，恢复到原温度，试通过计算完成下列填空。

7．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB₂型化合物。下列说法中正确的是

　　 A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族　　 B．AB₂中可能既有离子键又有共价键

　　 C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B　 　　D．BC₂分子可能呈直线型

6．在室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^－13 mol·L^－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Fe³⁺、NO₃^-、Cl^－、Na⁺ B．Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^－、K⁺

C．NH₄⁺、I^-、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　　　　 D．Cl^－、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

5．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如右图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照右图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜。下列有关说法正确的是

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2－向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为4Al +6H₂O 　2 Al₂O₃+3H₂↑

4．将50g溶质质量分数为w₁，物质的量浓度为c₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w₂，物质的量浓度为c₂的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若c₁ = 2c₂，则w₁＜2w₂，V＜50 mL　　 B．若c₁ = 2c₂，则w₁＜2w₂，V＞50 mL

C．若w₁ = 2w₂，则c₁＜2c₂，V=50 mL　　 D．若w₁ = 2w₂，则c₁＞2c₂，V＜50 mL

3． 下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是

　　 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

　　 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，则认为已经沉淀完全

C．由于K_sp(BaSO₄)小于K_sp(BaCO₃)，因此不可能使生成的BaSO₄沉淀再转化为BaCO₃沉淀

　　 D．电解池的阳极和原电池的负极均发生氧化反应，因此对可充电电池进行充电时，充电电池的负极应与外电源的正极相连

2． 有组成不同的3种含铂配合物，分别是 H₂[PtCl₄(OH)₂]、(NH₄)₂[PtCl₆]和　 H₂[PtCl₂(OH)₄]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：

2H₂[PtCl₄(OH)₂]+2NH₃=(NH₄)₂[PtCl₆]+H₂[PtCl₂(OH)₄]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是

A．该反应属于复分解反应　　　　　　 B．3种含铂化合物都属于共价化合物

C．H₂[PtCl₄(OH)₂]呈中性　　　　　　　 D．(NH₄)₂[PtCl₆]中Pt的化合价为+4

1． 被称为“熵炸弹”的某烃的含氧衍生物的球棍模型如右图所示(氢原子未标出)，该有机物在撞击、摩擦和加热时即发生爆炸，但并不起火燃烧，因此被称为熵炸弹。下列说法不正确的是

　　 A．该有机物的化学式为C₉H₁₈O₆　　 B．该有机物可能有很强的氧化性

　　 C．上述爆炸过程中熵一定显著增加，即ΔS大于0

　　 D．上述爆炸过程中一定放出大量的热，即ΔH小于0

13.C; 14.浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^－+H₂↑，Fe³⁺+OH^－Fe(OH)₃↓；H₂O; 15.D;16.C;17.D; 18．1.29克(提示：要考虑氢气生成的影响). 19答：金属钠样品中被氧化的钠为0.092克，最后所得氢氧化钠溶液的质量分数是9.6%。 20.B;21.B.

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10.B; 11.(1)N₂ 　(2) Na ，NaNO₂ ，6e^－　 (3)因为钠在O₂中燃烧生成的主要是Na₂O₂而不是Na₂O，而此法中由于有N₂生成，Na₂O在N₂的氛围中不会被继续氧化成Na₂O₂; 　12.D;