24．(8分)将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

(1)反应前混合气体的平均相对分子质量为　　　　　 ，其中N₂和 H₂的体积比

等于　　　　　　　　　　 ；

(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于　　　　　　　　　　 ；

(3)平衡时N₂的转化率等于　　　　　　　　 。

23．(8分)在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：

(1)x值等于________________； (2)B的平衡浓度为____________；

(3)A的转化率为________；　 (4)生成D的反应速率为____________；

22．(6分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

　(1) 体系中发生反应的化学方程式是

______________________;

(2) 计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(3) 该反应达到平衡后容器内压强与反应前压强之比等于__________________.(填最简整数比)

21.(4分)在可逆反应3A(气)+B(气)2C(气)+2D(气)进行的过程中，当各物质的反应速率分别有下列关系时，试判断该反应的正逆反应速率的大小关系分别是：(用“＜”、或“＞”、或“＝”来填空)

(1)υ_正(A)＝3υ_逆(B),　 υ_正 υ_逆　　

　(2) υ_正(A)＝3υ_逆(C),　 υ_正 υ_逆

20．(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所　　　 示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品　 是　　　　　　　　　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

19．(6分)(1)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　　　 ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

　　　 Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)　 ΔH₂=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水分解反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 　。

(2)已知16g固体单质S完全燃烧SO₂气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)，　 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；

　　 ⑤反应速率v_A：v_B：v_C:v_D=m：n：p：q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q。其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A、③④⑦　　 B、①③④⑤　　 c、②③⑤⑥　　 D、③⑥

第II卷 (非选择题共46分)

17．在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X(g)　 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 3.4mol　　　 B. 4 mol　　　 C. 2.8 mol　　　 D. 1.2 mol

16．据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　

A. ①②　　　　　　　　　　　　 B. ②③　　　　　　　　　　　 C. ③④　　　　　　　　　　　 D. ①②③④

15．化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　 )

A.N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)； ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B.N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ； ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C.N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D.N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a+b)kJ/mol