13. 反应11P+15CuSO₄+24H₂O　　 5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中32gCuSO₄能氧化磷的质量为(A)

A. 1.24 g　　　　　 　B: 1. 364 g　 　　　　C. 3.1 g　　　　　 　D. 4.24 g

12. 某气态烃1 mol跟2 mol氯化氢加成，其加成产物又可被8 mol氯气完全取代，该烃可能是(D)

A. 丙烯　　　　　　 B. 乙烯　　　　　　 C. 丙炔　　　　　 D. 2-丁炔

11. 不久前，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。已知该电池的总反应为2H₂+O₂　　 2H₂O，负极反应为H₂+CO－2e^－　　 H₂O+CO₂，则下列推断正确的是(B)

A. 正极反应为：4OH^－　　 O₂+2H₂O+4e^－

B. 放电时CO向负极移动

C. 电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol

D. 氢氧燃料电池的H₂和O₂都贮存在电池中

10. 在l01 kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表，则下列表述正确的是(A)

A. 正戊烷的燃烧热约为3540 kJ·mol^－1

B. 热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C₂H₆(g)+7O₂(g)　　 4CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=－1560.8 kJ/mol

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

9. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(B)

A. ①②③　　　　　 B. ②③④　　　　　 C. ①③④　　　　　 D. ①②③④

8. 下列离子方程式中正确的是(A)

A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺+2HCO+2OH^－　　 CaCO₃↓+2H₂O+CO

B. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺　　 2Fe³⁺+3H₂O

C. Fe³⁺的检验：Fe³⁺+3SCN^－　　 Fe(SCN)₃↓

D. Na₂S溶液呈碱性：S^2一+H₂O　　 HS^－+OH^－

7. 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

A. 在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②

C. 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

6. 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH=+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

5. 将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO(但温度仍保持40℃)，在这两种情况下均未改变的是(C)

A. Ca(OH)₂的溶解度

B. 溶液的质量

C. 溶液中溶质的质量分数

D. 溶液中Ca²⁺的数目

4. 右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(B)

A. b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b

B. 六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高

C. c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D. b元素除0价外，只有一种化合价