23. (8分)将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓慢通入足量的CO₂气体(气体的体积均为标准状况下的体积)。

(1)当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224 mL。则生成沉淀的最大质量是　 1　 g；沉淀恰好全部溶解时消耗CO₂的体积为　 672　 mL。

(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比混合，总质量仍保持1.3 g不变，通入CO₂气体至无沉淀时，最多则消耗CO₂的总体积V(mL)的取值范围为　 520~787　 。

(3)若某溶液中有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)₂，往溶液中持续通入CO₂，当CO₂刚足量时(沉淀恰好全部溶解时)，立即改通NH₃，作出通入气体总体积与溶液中离子总物质的量的图像。(不考虑气体在水中的溶解度，离子水解和水的电离均忽略不计)

答：见右图

22. (8分)向体积为2 L的固定容积密闭容器中通入3 mo1X气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为　 0.03　 mol／(L·min)。

(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡向　 不　 (填“左”或“右”或“不”)移动。

(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 molX气体，则平衡后X的转化率　 小于　 (1)的平衡中X的转化率(填“大于”或“等于”或“小于”)

(4)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为　 0.9＜c＜4.5　 。

21. (6分)(1)组成符合C_nH_2n－2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时所消耗O₂的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：

①该烃分子中共用电子对数共有　 3n－1　 对，其中碳原子之间的共用电子对数为n+1。

②若该烃只能与等物质的量的Br₂发生加成反应，则其结构简式

为　　　　　　 (填任一种)。

(2)有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对它的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法，才得以被重视。A是非极性分子，化学式是C₆H₈，分子的核磁共振氢谱图显示只有一个吸收峰(氢原子只有一种连接方试)。

①A的结构简式为　　　　　　　 ；A分子中在同一平面上的碳原子数为　 6　 。

②A的二氯取代产物的异构体有　 4　 种。

20. (8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸　 HA是弱酸　 。

(2)②组情况表明，c　 大于　 0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是　 c(A^－)　　 c(Na⁺)　 。

(3)从③组实验结果分析，说明HX的电离程度　 大于　 NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=　 10^－5 　mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算：)。

c(Na⁺)－c(A^－)＝　 10^－5－10^－9　 mol·L^－1；

c(OH^－)一c(HA)＝　 10^－9　 mol·L^－1。

19. (8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为　 FeCl₃或Fe(NO₃)₃　 。(只写一种)

(2)A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ)的化学方程式为4NH₃+6NO

　　 5N₂+6H₂O　 。

(3)D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是　 Al³⁺+3A1O　 +6H₂O

　　 4A1(OH)₃↓

(4)D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是　 NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、CO₂(或NaOH、Na₂SO₃、NaHSO₃、SO₂) (请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可)。

18. (6分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH　　　 2K₂CO₃+6H₂O

(1)请回答图中：甲电池是　 原电池(化学能转变为电能) 装置，

(2)请回答下列电极的名称：A(石墨)电极的名称是　 阳极　 。

(3)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是

　 CH₃OH+8OH^－-6e^－　　 CO　 +6H₂O　 。

(4)乙池中反应的化学方程式为　 4AgNO₃+2H₂O　　 4Ag+O₂↑+4HNO₃　 。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂ 280 mL(标准状况下)；此时丙池某电池析出0.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是　 B、D　 (填序号)

A. MgSO₄ 　　　　B. CuSO₄　　　　 　C. NaCl 　　　　　D. AgNO₃

17. (8分)某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：

查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验(假设三聚氰胺完全反应转化成产物)。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O　　 4NaOH+O₂↑或2H₂O₂

　　　 2H₂O+O₂↑(一个即可)。

(2)D装置能不能与E装置互换？　 不能　 (填“能”或“不能”)。

(3)当B装置中反应完全发生后，读取G中水的体积的实验操作顺序为　 ②③①　 。(填序号)

①读数　　 ②冷却至室温　　 ③调平F、G装置中的液面

(4)测定数据如下：

经测定，F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。

①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为　 CN₂H₂　 。

②三聚氰胺的分子式为　 C₃N₆H₆　 。

③若C装置选用下列材料代替铜网，可选用　 C　 (填序号)

A. CuO 　　　　　　B. Mg 　　　　　　C. Ag　　　　　　 　D. C

(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H－C≡N，氰胺的结构简式为H₂N-C≡N，三聚氰胺分子中每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：

　　　　　　　　　　　　 。

(6)三聚氰胺分子中所有原子　 否　 (填是、否)共平面

16. 在隔绝空气的情况下，9.8 g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2 mo1 NO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为(B)

A. 18 g　　　　　 　B. 20 g 　　　　　　C. 22 g 　　　　　　　D. 24 g

答 题 卡

第Ⅱ卷　 非选择题(共52分)

15. 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m³空气中实际残留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

分析以上数据，下列有关叙述不正确的是(D)

A. MgO的干燥性能比CaO好

B. 干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C. MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

14. 某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向该溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是(B)

A. 肯定存在①　　　　　　　　　　　　 B. 至少存在②和⑤

C. 无法确定是否有③　　　　　　　　　 D. 至少存在①、④、⑤