摘要： 在l01 kPa时.l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.叫该物质的燃烧热.一些烷烃的燃烧热如下表.则下列表述正确的是(A) 燃烧热 燃烧热 烷烃 烷烃 /(kJ·mol-1) /(kJ·mol-1) 甲烷 890.1 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 A. 正戊烷的燃烧热约为3540 kJ·mol-1 B. 热稳定性:正丁烷＞异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l),ΔH=-1560.8 kJ/mol D. 相同质量的烷烃.碳的质量分数越大.燃烧放出的热量越多
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3755837[举报]
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=-890. 3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热 △H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57. 3)kJ·mol-1
D．在l01 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
查看习题详情和答案>>
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=-890. 3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热 △H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57. 3)kJ·mol-1
D．在l01 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
查看习题详情和答案>>