27．实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。

　 (1)请用下图编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO₂、SO₂和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)：_________→_________→_________→________ 　

　 (2)实验时装置①中C瓶的现象是___________，原因是__________。B瓶中的现象是______________；B瓶溶液的作用是_______________。若A瓶中品红溶液不褪色，说明________________。　

　 (3)装置③中加的固体药品是________________，以验证混合气体中有_____________。装置②中盛的溶液是_______________，以验证混合气体中的________________。　

　 (4)装置①不能放在③之前的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，装置①也不能放在②之后的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．有一包固体粉末，可能含有Mg²⁺，Cu²⁺，Al³⁺，Cl^-，SO^2-₄，CO^2-₃中的若干种，现进行以下实验：

　 (1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，

　 (2)向(1)溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 。

　 (3)再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。

　 (4)向(3)的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，肯定含有的离子是__________________，这包固体粉末的组成物质是___________________。

25．有可逆反应A(g)+3B(g)　　　　 2C(g)+Q(Q>0)

　 (1)写下该反应的平衡常数表达式：　　　　　　　　　　　　　　 ；升高温度，平衡常数K将　　　　　　 (填“增大”，“减小”。“不变”)

　 (2)一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正　　　　 (填“增大”，“减小”，“不变”)，V逆　　　 (填“增大”，“减小”。“不变”)。

　 　 (3)该反应的速率与时间的关系如下图所示：

　　　　 可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件。

　　 t₂时　　　　　 ；t₄时　　　　　 ；t₆时　　　　　 ；t₈时　　　　　 ；

24．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

　 (1)氢化物的易燃性：第二周期 　　　＞　　　 ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　　 ＞　　　 。

　 (2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　 H₂S　　 H₂O；

CS₂　　 CO₂　 CCl₄>CF₄　 (选填>或<)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

　 (3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是　　　　　　　　 。

　 (4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　 。但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)

①毒性　 ②沸点　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

(a)①②③　　 (b)②④⑤　　 (c)②③④

23．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应回生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

___KClO₃ +__HCl(浓) →　 ___KCl +___ClO₂↑+___Cl₂↑+ ___　 _____

　 (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线上方)

　 (2)浓盐酸在该溶液中显示出来的性质是　　　　 (填写编号，多选倒扣)。

① 只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性　　　　　　

　 (3)产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为　　 　　mol。

　 (4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的　　　 　倍。

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO^2-₃、SO^2-₄，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生　　　　　　　　　　　　　

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01molCO^2-₃

　　　 C．Cl^-可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

20．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHSO₄和Ba(OH)₂ B．AlCl₃和NaOH

　　　 C．KalO₂和H₂SO₄ D．Ca(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

　 21．两个原硅酸分子的氢氧原子间可以相互作用脱去1分子水：

2H₄SiO₄→H₆Si₂O₇+H₂O，原硅酸的结构简式为：

则在脱水产物H₆Si₂O₇分子结构中，含硅氧键数目为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 18．香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子式为C₁₀H₉O₃ B．能发生水解反应

　　　 C．能使酸性KMnO₄溶液褪色　　　　　　　　 D．1mol香豆素-4最多消耗2mol NaOH

19．对于反应2SO₂+O₂　　　　 2SO₃，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2体积SO₃和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

　　　 B．其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

　　　 C．平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂­生成速度的两倍

　　　 D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

16．下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①热稳定性：H₂O>HF>H₂S　　　　　　　　　　 ②原子半径：Na>Mg>O

　　　 ③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HclO₄　　　　　　　　 ④结合质子能力：OH^->HCO^-₃>CH₃COO^-

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　 D．②③

　 17．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

15．欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试Z合理的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )