10．在C(s)+CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是　　　 (　)

①增大压强　②增加炭的量　③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥通入CO

A．①③④　　　　 　B．②④⑥

C．①③⑥ 　　　　　D．③⑤⑥

解析：①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO₂相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N₂，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N₂，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大．

答案：C

9．某温度下，反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

解析：升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移动，但物质的浓度增大，因为I₂(g)的存在，颜色加深．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率减小．

答案：C

0．3 mol/(L·s)×2 L×2 s＝1.2 mol，

所以A的转化率为×100%＝30%，

2 s时，c(B)＝1 mol/L－0.15 mol/(L·s)×2 s＝0.7 mol/L.

答案：B

8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　B．①④

C．②③ 　　　　　　　　　　　　　D．③④

解析：根据v＝，v(C)＝＝0.3 mol/(L·s)；

v(A)＝v(C)＝0.3 mol/(L·s)；

v(B)＝v(C)＝0.15 mol/(L·s)；

2 s时消耗A的物质的量为：

7．(2010·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．升高温度　 　　　　　　　B．加大X的投入量

C．加催化剂 　　　　　　　D．增大体积

解析：由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快．升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确．

答案：C

6．(2009·福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大

B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大

D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH₃COCH₃)，反应时间变少，v(Br₂)增大．B项，实验②和③反应时间相同，起始Br₂浓度相同，则v(Br₂)相等．C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br₂)增大．D项，比较实验①和④可知，增大c(Br₂)时，v(Br₂)并未增大，故选D.

答案：D

5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是　　　　　　　　　　 (　)

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B+4C6A+2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误．

答案：C

4．利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　)

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂

D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N₂和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率．

答案：B

3．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．2X₂+3Y₂2X₂Y₃　 B．3X₂+2Y₂2X₃Y₂

C．X₂+2Y₂2XY₂　 D．2X₂+Y₂2X₂Y

解析：t min内，反应消耗X₂ 0.6 mol/L，Y₂ 0.4 mol/L，生成Z 0.4 mol/L，三者浓度的变化量之比为3∶2∶2，即化学方程式为3X₂+2Y₂2Z，由质量守恒知Z的化学式为X₃Y₂.

答案：B

2．合成氨反应：3H₂+N₂ 2NH₃其反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的关系是　　　　　　　　　　　 (　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．v(N₂)＝2v(NH₃)

C．v(H₂)＝v(NH₃)

D．v(N₂)＝3v(H₂)

解析：对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时，其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．

答案：C