5．强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

4．强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

2．强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO₄、BaCO₃等。

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

[注意]

1．强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO₂、SO₃、CO₂、NO₂等。

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

[注意]

1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

(二)溶液的pH

1、酸性溶液：按C→C_H⁺→pH

2、碱性溶液：按C→C_OH^-→C_H⁺→pH

3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的C_H⁺，每稀释10ⁿ倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！

①对于碱溶液中的C_OH^-，每稀释10 ⁿ倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！

②pH值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)，稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

③极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。

4、强酸与强弱溶液混合的计算： 反应的实质：H⁺+OH^-=H₂O

三种情况：(1)恰好中和，pH=7 (2)若余酸，先求中和后的C_H⁺，再求pH。 (3)若余碱，先求中和后的C_OH^-，再通过K_W求出C_H⁺，最后求pH。

5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H

(1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。

(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。

(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。

(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H⁺ 和OH^- 恰好中和，谁弱谁的H⁺ 或OH^- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。

基础过关

第1课时 强弱电解质

教材在讲述电解质的有关概念时，跨度较大，必修1的第二章第二节讲述了电解质的概念，选修《化学反应原理》第三章第一节、第二节讲述了强、弱电解质的有关概念。