2.反应：A_(气)+3B_(气)?2C_(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是　　

A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，　 平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，　 平衡向逆反应方向移动

3．A、B、c为三种气体，把a molA和b molB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为　　　　 (　 　)

1．使反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂0(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为　　　　　　　　　　　 (　 )

A. v(NH₃)=0.02mol·L^-1·s^-1 B. v(O₂)=0.015mol·L^-1·s^-1

C. v(N₂)=0.02mol·L^-1·s^-1 D. v(H₂O)=0.02mol·L^-1·s^-1

10．(惠州市2009届高三第一次调研 ) (12分)某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₃中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl₂　　 (填“是”或“否”)；　　 ，

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　　 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。

(3)写出反应⑤的离子反应方程式；　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为　　　　　　　　 (写化学式)，不写计算过程。

(5)把AlCl₃溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案．(12分)(1)否(2分)　 (2)是(2分)气体通过浓硫酸减少4．48L(1分)

(3)A1(OH)³⁺+3H⁺=A1³⁺+3H₂O(2分)

(4)一定含有A1、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三种物质(3分)

(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。(2分

9．(惠州市2009届高三第一次调研 ) (13分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相

等。

⑴D的最高价氧化物对应水化物的名称为__________________________。

⑵C₂B₂的电子式为　　　　　　　 ，其中含有的化学键类型为　　　　　　　　 。

⑶由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。请写出引起该盐溶液呈碱性原因的离子反应方程式_____________________________________。

⑷用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

⑸实验室欲检验CD溶液中所含的D一，操作方法和现象为　　　　　　　　　　　 。

答案(1)高氯酸(2分)　　　　　　　　　　 (2分)　 (2)离子键和非极性

共价键(或离子键和共价键)(2分，只答一种不给分)

　 　(3)ClO-+H2OHCIO+OH-(2分)

　　 (4)2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2分)(2分)

　　 (5)取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-(3分)

8．(惠州市2009届高三第一次调研 )某工厂用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

　　 下列推断不合理的是

　　 A．往甲中通入CO₂有利于(NH₄)₂SO₄的生成

　　 B．生成lmol(NH₄)₂SO₄至少消耗2mol NH₃

　 　C．可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH₄)₂SO₄晶体

　 　D．CaCO₃煅烧所得的CO₂可以循环使用

7．(惠州市2009届高三第二次调研考试 ) (16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

步骤为：

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCI₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

④将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为 _______________________________________。

⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有________、_________、酒精灯、三角架等。

⑶海水中的镁以Mg抖形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂又重新转化为Mg²⁺的目的是__________________。

⑷步骤④中的“一定条件”指的是_________，目的是_______________________。

⑸上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：

⑹有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点________(填“同意”或“不同意”)，理由为__________________________________________________。

答案．(16分)(1)CaCO₃CaO+CO₂↑(2分)；CaO+H₂O＝Ca(OH)₂(2分)

　　 (2)蒸发皿，玻璃棒(2分)　 (3)提高Mg2+的浓度，起到富集的作用(2分)

　　 (4)在HCl气流中，(1分)抑制MgCl₂水解成Mg(OH)₂；带走水蒸气；(2分)

　　 (5)电解产生的Cl₂用于制取HCl气体；(2分)

　　 (6)不同意(1分)；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)

6、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)(9分)5·12汶川大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。

A．84消毒液(NaClO溶液)　 B．双氧水　 　C．苯酚　 　　　D．75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

A．浓硝酸　　 　　　　B．硝酸银　 　　　C．氯水　 　　　　　D．纯碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。　　

A．石灰石 　　　　　B．稀HCl 　　　　　C．稀H₂SO₄ 　　　　D．纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(5)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上的差异，采用__________________(填实验操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

答案(1)AB(各1分) 　　

(2)D；

(3)MnO₂　 KOH；

(4)CD　　　 A；

(5)过滤　　　 溶解度　　　 浓缩结晶(少“浓缩”不给分)。

5．(广东省南宫中学2009届高三9月份月考 ) (12分)A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物．用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色．已知：A与B反应生成C；加热B得到 D；D与A的水溶液反应生成B或生成C；B可与酸和碱反应；D是一种无色、无味的气体．

　 (1)A是　　　　　 　　，B是　　　　　　 　　　　，　

　 C是 　　　　　　　　，D是 　　　　　　　　　　　．

　 (2)写出下列反应的离子方程式：　　 ：

　 A+B　　　　　　　　

　 B+HCl　　　　　　 　

　A-B　　　　　　　

　 A-C 　　　　　　　　　　

答案　 (1)A是 KOH 　，B是KHCO₃ 　C是 　K₂CO₃　 　，D是 　CO₂　 　．

　 (2)写出下列反应的离子方程式：　　 ：

　 A+B　 OH^-+HCO₃-=CO₃^2-+H₂O　 　B+HCl　 CO₂ +H⁺= CO₂+ H₂O　　　　 　

　A-B　 CO₂+OH-= HCO₃-　 　A-C 　CO₂ +2OH-= CO₃^2-+H₂O　　　　　　　 　

4．(广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)(11分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

(1)根据以上事实推断A-E的化学式：

A　　　　　 、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　

(2)写出②、③、④的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案(11分)A、Na₂CO₃　 B、AgNO₃　 C、Fe₂(SO₄)₃　 D、AlCl₃　 E、Ba(OH)₂(各1分)

　　 Ag⁺ +2NH₃.H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O；Fe+2Fe³⁺= 3Fe²⁺；Al³⁺+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O(各2分)

3．(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题) (10分)根据下列反应框图填空。已知反应④是工业生产漂白粉的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的方法。

(1)单质L是　　　　　　　 .

(2)化合物B是　　　　　　　　

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是　　 　　　和　　　　　 。

它们的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 和

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

答案(1)H₂ (2分) 　　(2) H₂O　 (2分)　 (3)②④(2分)

　　　　 ( 方程式各2分)

2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl ₂↑　

2Ca(OH)₂ +2Cl ₂ = Ca(ClO)₂+2H₂O +CaCl₂